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有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（  ）

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

C

解析試題分析：n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl2)="0.0025" mol,由于發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，（
n(Fe2+)，=0.5n(Cl2)="0.005" mol,最后溶液為FeCl3溶液,根據原子守恒可知;3n(Fe2++Fe3+)= n(Fe3+)最后=n(Cl-總)= n(HCl)+2n(Cl2)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol，所以n(Fe2++Fe3+)="0.025" mol，n(Fe3+)="0.02" mol，n(Fe2+)：、n(Fe3+)的比為1：4。然后將選項中的各個復雜的氧化物變形為aFeO .bFe2O3形式。A無Fe2+離子，錯誤。B化學式變形為FeO .Fe2O3的化合物,二者的物質的量的比為1：2，錯誤。C.化學式變形為FeO. 2Fe2O3的化合物，二者的物質的量的比為1：4，正確。D 為2 FeO .Fe2O3的化合物，二者的物質的量的比為1：1，錯誤。
考點：考查氧化還原反應電子守恒、原子守恒等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應是（    ）

A．只有置換反應 B．只有復分解反應
C．置換和復分解反應 D．置換和分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是

A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式是
B．該反應會產生高溫、發(fā)出強光
C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬
D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）某科研小組以難溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應發(fā)生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程式：                               。
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式：                               。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2－+ 2H2OAl(OH)3+ OH－�！敖　睍r應保持溶液呈________性(填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是_____     ____。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）_____       ____。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是____   ____、_____    ___和水。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據下列關系，試回答：

⑴L的化學式：               F的電子式：            。
⑵反應①的離子方程式：                                       。
⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件：                              。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質進行了如下實驗：

（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；
（2）乙同學提出：根據上述實驗現象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現紅色褪去。關于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：
假設一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN—氧化；
假設二：空氣中有還原性物質，將                       ；
假設三：氯水有極強的氧化性，將                       ；
基于假設一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作
預期現象
結論
取少量褪色后的溶液，    
                         
說明假設一是合理的
 
（4）乙同學用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認為生成該固體的化學方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的

A．當a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如右圖變化關系 
B．當a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3） 
C．當2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） 
D．當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） 

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