【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為____。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____。
(3)NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物,向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,得到深藍(lán)色溶液,向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體,加入乙醇的作用____,該晶體的化學(xué)式為_____。
(4)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的原因是_______。
(5)MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
(6)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后H-N-H鍵角變大的原因:_________。
(7)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為Li+,每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示,其堆積方式為_____,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心,該化合物的化學(xué)式為_____(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為________g/cm3。(用含a,NA的代數(shù)式表示)
【答案】啞鈴形 C>Be>B 3d74s2 減小溶劑極性,降低晶體溶解度 [Cu(NH3)4SO4]H2O 4NA 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,所以熔沸點(diǎn)較高 低于 r(Mg2+) < r(Ca2+),晶格能:MgO大于CaO,故MgCO3更易分解為MgO NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后,原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥,排斥作用減弱 面心立方最密堆積 LiB6H6
【解析】
(1)基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí);同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢(shì),但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高,其電離能較大;
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則該元素原子3d能級(jí)容納7個(gè)電子,原子先填充4s能級(jí),再填充3d能級(jí);
(3)加入乙醇能減小溶劑極性,降低[Cu(NH3)4]SO4晶體的溶解度,深藍(lán)色的晶體:Cu(NH3)4SO4H2O;
(4)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì),(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N,每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵;能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高;
(5)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子,金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子能力越強(qiáng),需要的更少外界能量來(lái)分解;
(6)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力,NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后,原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥;
(7)由圖可知,陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心,屬于面心立方最密堆積;頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu),晶胞中有8個(gè)正四面體,故晶胞中有8個(gè)Li+,均攤法計(jì)算晶胞中B12H12n-離子團(tuán)數(shù)目,確定化學(xué)式;結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計(jì)算晶胞的質(zhì)量,晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。
(1)基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí),電子云輪廓圖形狀為啞鈴形;與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C,同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢(shì),Be原子的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:C>Be>B;
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則該元素原子3d能級(jí)容納7個(gè)電子,原子先填充4s能級(jí),再填充3d能級(jí),故該元素原子價(jià)電子排布式為:3d74s2;
(3)加入乙醇能減小溶劑極性,降低[Cu(NH3)4]SO4晶體的溶解度,深藍(lán)色的晶體:Cu(NH3)4SO4H2O,所以乙醇的作用是減小溶劑極性,降低晶體溶解度;
(4)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì),(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N,每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵,則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA或2.408×1024;能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高,異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能形成分子間氫鍵,所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸;
(5)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子,Mg2+的離子半徑小于Ca2+的,Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng),故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解,故熱分解溫度:MgCO3低于CaCO3;
(6)NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后,原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥,排斥作用減弱,故NH3形成如圖1配合物后H-N-H鍵角變大;
(7)由圖可知,陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心,屬于面心立方最密堆積;頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu),晶胞中有8個(gè)正四面體,故晶胞中有8個(gè)Li+,晶胞中B12H12n-離子團(tuán)數(shù)目=8×+6×=4,故Li、B、H原子數(shù)目之比為8:12×4:12×4=1:6:6,故化學(xué)式為LiB6H6.晶胞相當(dāng)于含有8個(gè)“LiB6H6“,晶胞質(zhì)量=8×g,故晶體密度=8×g÷(a×10-7cm)3=g/cm3。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
序號(hào) | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無(wú) |
(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究__________因素對(duì)H2O2分解速率的影響。
(2)實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?赏ㄟ^(guò)觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。
實(shí)驗(yàn)三:已知在高錳酸鉀(KMnO4)酸性溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。
(3)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合(忽略溶液混合后體積的變化),測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40s,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、B、C含有相同元素甲,一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。
(1)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________(填字母代號(hào))
a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2
c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3
(2)X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則C為_________________(填化學(xué)式)。若B中混有少量C雜質(zhì),除雜的化學(xué)方程式為_________________。
(3)C為紅棕色氣體,則A是_______或________(填化學(xué)式),若A的水溶液顯堿性,寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________,B和C可相互轉(zhuǎn)化,寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)若C為淡黃色固體,則B為___________,寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。
(5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外,再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C ____ (填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為
A. 196.64 kJ B. 196.64 kJ/mol C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_______和_______。
(2)元素①的最高價(jià)氧化物的電子式是_________________,元素①的某種烴A分子的球棍模型為,則A分子中最多有______個(gè)原子共平面。
(3)元素⑦和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:____________________。
(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸,混合物完全溶解,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+完全沉淀,將沉淀洗滌,充分灼燒后得32.0 g固體。求:
(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。
(3)NaOH溶液的體積是____________。
(4)Cu2+完全反應(yīng)后,溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等
C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc
D. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是__________________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。
A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com