在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。

A．
B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

B

解析試題分析：A、平衡時2v(N2)=v(NH3)，錯誤；B、鍵斷裂代表是正反應(yīng)方向，鍵斷裂
代表是逆反應(yīng)方向，6mol鍵斷裂意味著有2mol的NH3分解，所以氫氣與氨氣的正逆反應(yīng)速率符合3:2的關(guān)系，正確；C、各物質(zhì)的物質(zhì)的量滿足化學(xué)計量數(shù)之比時未必是平衡狀態(tài)，錯誤；D、反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變，說明未達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤，答案選B。
考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D．a(chǎn)點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2、SO3均為0.15mol/L 
C．SO2為0.25mol/L D．SO3為0.4mol/L 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A．5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是   

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p2時，逆反應(yīng)速率將變大 
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體 
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 
B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變 
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小 
D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能
B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是 

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）C(g)+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．對于反應(yīng)C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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