Question

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為：__________；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是________________。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式____________________。該裝置還可以用于實驗室制取Cl2，請寫出實驗室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移________________。

（3）裝置B的作用是____________________。

（4）能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為________________。

（5）質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，其密度為1.84g/ml，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________，用該硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________，定容時由于俯視刻度線，則對濃度產(chǎn)生的影響為___________ （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 檢查裝置的氣密性 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 除去混合氣體中二氧化硫 C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀(或渾濁) 18.4mol/L 500 mL容量瓶 偏大

【解析】碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2除凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅溶液用于檢驗SO2是否除凈。

（1）由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性；（2）裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；實驗室制取Cl2的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,每1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移：；（3）用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，故裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫；（4）C中品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，D中澄清的石灰水變渾濁，即可說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體；（5）設質(zhì)量分數(shù)為98％密度為1.84g/mL的濃硫酸1L，則其物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L，用該硫酸配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500 mL容量瓶，定容時由于俯視刻度線，則所加蒸餾水的體積偏小，濃偏大。