【題目】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)到原來(lái)狀況(1.01×105Pa , 270C)時(shí),測(cè)得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式_________。

【答案】C3H4C2H4CH4

【解析】

先寫出烴的燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,在常溫下水的狀態(tài)為液態(tài),氧氣過(guò)量,則反應(yīng)后殘留的氣體為二氧化碳、氧氣,然后根據(jù)體積差列式計(jì)算出y值,最后根據(jù)題中要求寫出此烴的分子式。

烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,常溫下水的狀態(tài)為液體,氧氣過(guò)量,殘留氣體為二氧化碳和氧氣的混合物,則:

解得:y4,

即:烴中含有4個(gè)H原子,滿足條件的有:烷烴:CH4、烯烴:C2H4、炔烴:C3H4,

故答案為:C3H4C2H4CH4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為3∶1;

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

1)基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為__。

2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__

3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__

4)互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為___,中心原子雜化類型為__。

5)鐵在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”來(lái)描述)。

6)簡(jiǎn)述三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因___。

7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽是圖中、中的一種。圖中分別指代哪種粒子__、__;大立方體的體心處▽所代表的是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

試回答:

1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___。

2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫序號(hào))

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNO2飽和溶液容易滴下

3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性的方法是:在干燥管D末端連接一導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,___

4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題,請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法:___

5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號(hào))

a.汽油 b.酒精 c.植物油 dCCl4

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有空間),則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將___(偏大、偏小不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí),需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng),所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t85FeS2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時(shí),FeS2中的S5.0%損失而混入爐渣,計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,ab、cd均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是( )

A.B區(qū)的OH通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng),A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2

D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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同步練習(xí)冊(cè)答案