Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少_____?

（2）通過計算確定該有機物的分子式_____。

Answer 1

【答案】n(H)=0.3mol；n(C)=0.1mol C2H6O

【解析】

（1）由碳、氫、氧三種元素組成有機物A2.3g完全燃燒產生的物質通過濃硫酸增重2.7 g，則n(H2O)==0.15mol；則n(H)=2 n(H2O)=0.3mol；堿石灰增重2.2 g，則n(CO2)==0.05mol；

（2）2.8L標準狀況下的氧氣的質量是m(O2)=×32g/mol=4g。由質量守恒定律可知：m(有機物）+ m(O2）= m(CO2）+ m(CO）+ m(CO)，2.3g+4g=2.2g + m(CO）+ 2.7g

解得m(CO)=1.4g，n(CO)= =0.05mol，則2.3gA中含C物質的量為n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol，所以有機物中含有氧元素的物質的量是n(O)==0.05mol。

n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol =2:6:1，所以A是化學式為C2H6O。