【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

(1)寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式①_________，②_________，③__________。

(2)根據(jù)上述方程式回答下列問題：

A.上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有__________，__________，__________。

B.用AgNO3溶液通過__________反應(yīng)可證明鹵代烴中含鹵元素。

【答案】CH3CH2Cl+ NaOHCH3CH2OH+NaCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) ①③

【解析】

CH3CH2Cl和NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2OH，CH2=CH2和HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl和NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑、170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，據(jù)此分析解答。

(1)通過以上分析知，①的反應(yīng)方程式為CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；②的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；③的反應(yīng)方程式為CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O；

(2)A．通過以上分析可知，發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

B．氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)都生成HCl，先向溶液滴加稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，再滴加硝酸銀溶液檢驗氯離子，故答案為：①或③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( )

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源電解溶液，實驗裝置如圖所示．下列關(guān)于此裝置的說法中，正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，負極反應(yīng)為

B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應(yīng)為：

C.a極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為標準狀況，則原溶液的濃度是

D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為標準狀況，則U形管中溶液的PH為體積變化忽略不計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是

A.丁屬于芳香烴

B.四種物質(zhì)中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C.四種物質(zhì)中加入NaOH的醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是

A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO﹣)：n(HSO﹣)

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：____________　

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：____________

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_______________。

②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分數(shù)變小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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