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【題目】下列物質在光照條件下，氯氣和CH4發(fā)生取代反應的產物為氯仿的是（ ）

A. 一氯甲烷B. 二氯甲烷C. 三氯甲烷D. 四氯化碳

【答案】C

【解析】

在光照條件下，氯氣和CH4發(fā)生取代反應生成的有機產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中三氯甲烷俗稱氯仿，故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）

A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖1所示．
①作負極的物質是 ．
②正極的電極反應式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實驗發(fā)現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是 ．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4 ． 結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）
該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的△H0．（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式 ．
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品…
①干燥管中盛放的藥品是 ．
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2 ， 該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有 ， ．
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ．
④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是 ．
（4）該實驗裝置可能面臨的安全問題是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
（2）指出該反應的氧化劑 ， 氧化產物；
（3）當消耗標準狀況下Cl211.2L時，則轉移的電子數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中氧原子數目與6.8gH2O2中氧原子數目一定相等的是（　�。�
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A和B中溶質的化學式A；B、 ．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：；
②D+H2→H+P：；
③E+Na2CO3→F+G：；
④F+鹽酸→I+E： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

A．

B．

C．

D．

反應
裝置圖
或圖象

實驗現象

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動


A.A
B.B
C.C
D.D

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