精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8(過二硫酸鈉)。電解時，陰極材料為Pb；陽極(鉑電極)電極反應式為2-2e-=+2H+。下列說法正確的是

A.Na2S2O8水溶液呈弱堿性

B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同時生成NaHSO4可循環(huán)利用

C.H2S2O8可完全電離，故穩(wěn)定性與硫酸相當

D.Na2S2O8具有強氧化性，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】

A．Na2S2O8發(fā)生水解反應為Na2S2O8+2H2O2NaHSO4+H2O2，NaHSO4溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，A錯誤；

B．Na2S2O8中存在過氧鍵，可水解生成H2O2，同時生成NaHSO4，反應為Na2S2O8+2H2O2NaHSO4+H2O2，NaHSO4可循環(huán)利用，B正確；

C．H2S2O8可完全電離，H2S2O8中存在過氧鍵，故穩(wěn)定性不及硫酸，C錯誤；

D．Na2S2O8的結構簡式為，過氧鍵中O為-1價，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒

B.將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4g

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某�；瘜W研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。

已知：①室溫下，飽和NaClO溶液pH為11

②25℃時，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

I．制備NaClO溶液

該學習小組按下圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)

(1)上圖中A為實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中_(填代號)裝置，用該裝置制備Cl2反應的化學方程式為__。

(2)B裝置中儀器a的名稱是____，B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質， 此外還有______作用(寫出一點)。

II．NaClO性質探究

按上圖裝置進行實驗，一段時間后，取C瓶中的溶液進行實驗，如下表：

實驗內容

實驗現(xiàn)象

實驗l

取樣，滴加紫色石蕊試液

變藍，不褪色

實驗2

測定溶液的pH

12

(3)C瓶溶液中的溶質除NaCl外，還有______(填化學式)。

(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液，反應一段時間后，取C瓶中的溶液按上表實驗內容進行實驗�，F(xiàn)象為：實驗l中紫色石蕊試液立即褪色，實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。

III．測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g·L-1)

i.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

ii.用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

(5)i中主要發(fā)生反應的離子方程式為_______，ii中用_______作指示劑。

(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pc類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液溶質的pc=3。下列說法正確的是

A.25°C時，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pc(OH-)逐漸增大

C.某溫度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. 反應③的化學方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產品。

I.制合成氣

科學家提出制備：“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①: CH4(g)C(ads)+2H2(g) (慢反應)

反應②:C(ads)+CO2(g)2CO(g) (快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如下圖：

(1) CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為____。 能量變化圖中：E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。

II.甲醇合成

在某 CO 催化加氫制甲醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：

i. CO2(g) + 3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0

ii.CO2(g) + H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2>0

iii . CO(g)+2H2( g)CH3OH(g) (g) △H3< 0

(2)5MPa 時，往某密閉容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反應達到平衡時， 測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大， 原因是_____。

②250°C時，反應 i i 的平衡常數____1(填“> ”“< ”或“=”)

③下列措施中，無法提高甲醇產率的是____(填標號)。

A．加入適量CO B．增大壓強 C．循環(huán)利用原料氣 D．升高溫度

④在下圖中畫出n(H2)/ n(CO2)隨溫度變化趨勢圖_____。

(3)反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量(括號里的數字或字母，單位：eV)。其中TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒，反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.8

8.8

9.6

沉淀完全的pH

8.3

2.8

5.2

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題：

(1)混合研磨成細粉的目的是_________________。

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________；再調節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；再加�?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化結晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質是__________。

(6)測定碳酸錳產品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定(反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復操作3次，記錄數據如下表：

滴定

次數

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

10.20

2

0.22

11.32

3

1.05

10.95

則產品的純度=____________，若滴定終點時俯視讀數，則測得的碳酸錳粗產品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產率高；③產品純凈；④操作安全。其中，評價正確的是(　　)

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用石油分餾產品合成一種新型香料的流程圖如下。

已知X分子中碳氫質量比為24∶5，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應)

（1）C中官能團的名稱為______________。

（2）請寫出X的直鏈結構簡式______________。

（3）下列說法正確的是______________。

A．可用金屬鈉鑒別B和G

B．E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應的產物有2種

C．D和G以1：1反應可生成分子式為C5H10O2的有機物

D．E→F的反應類型為取代反應

（4）請寫出A→B的反應______________。

（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫出與甲同類別的同分異構體的結構簡式______________（不包括甲）。

（6）寫出⑥的化學反應方程式______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案