【題目】物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、FeCl2 、FeCl3三種溶液的體積之比是

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6::3:2 D. 1:1:1

【答案】C

【解析】

假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是:Ag++Cl-=AgCl↓,消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等,然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系,利用n=cV計(jì)算。

假設(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,其體積是1L,則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol;根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等,n(Cl-)= cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L,溶液體積分別為V1,V2、V3,則xV1=2xV2=3xV3=c,V1=L,V2=L,V3=L,所以V1:V2:V3=,所以合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí),需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說明其原因是____________。

(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是_______(“ZnSO4“CuSO4”)溶液;Cu極的電板反應(yīng)式是_______

圖二中,是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則a處通入的是_______(“CH4“O2),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。若只把中電極均換為惰性電極,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。若把中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.04molCuSO40.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。三鹽是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13

(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________

(2)步驟②過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

(3)步驟③酸溶,最適合選用的酸為___________,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意寫出一條)

(4)若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。

(6)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NACO2、N2O混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為44

B. 常溫常壓下,16gO2所含的原子數(shù)為NA

C. O2NO2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液,它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種,為了鑒別他們,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

得到的沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀迅速溶解,并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:

(1)從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。

(2)乙、丁的名稱分別是:乙_______________,丁_____________。

(3)請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題。

【資料查閱】

草酸晶體在101 ℃時(shí)開始熔化,150 ℃時(shí)開始升華,175 ℃時(shí)開始分解;

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

(1)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的部分分解產(chǎn)物,裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁由此甲同學(xué)判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學(xué)反對,其反對的理由可能是______________________________________。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,X應(yīng)選用________(填化學(xué)式)濃溶液,裝置D的作用是____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中涉及如下操作:①點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈;②熄滅裝置A處的酒精燈;③點(diǎn)燃裝置E處的酒精燈;④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。點(diǎn)燃E處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作是______________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色,裝置F中有黑色固體生成,經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì),則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(5)丁同學(xué)用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量,進(jìn)行了下列操作:

步驟一:用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體配制成250 mL溶液。

步驟二:用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中并加入適量硫酸酸化。

步驟三:取0.100 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下表所示:

第一次

第二次

第三次

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反應(yīng)的離子方程式為:MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。

配制草酸溶液的操作步驟依次是:將晶體置于燒杯中加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)移入________,洗滌,定容,搖勻。

②通過計(jì)算確定x=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃硫酸,A、B中均無明顯現(xiàn)象,原因是________________________________________________。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象為___________________________。

(3)裝置C的作用是________________;裝置D的作用是___________,F(xiàn)的作用是___________________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,若U形管E增重m g,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(用含m和a的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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同步練習(xí)冊答案