Question

下列說(shuō)法正確的是：

1. A.
   將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
2. B.
   向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g
3. C.
   由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ
4. D.
   向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

Answer 1

C
氯化鋁溶液灼燒由于鋁離子發(fā)生水解會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁，由于氯化氫具有揮發(fā)性，會(huì)使平衡向水解方向移動(dòng)，氫氧化鋁失水產(chǎn)生氧化鋁，但是硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以灼燒硫酸鋁溶液不會(huì)得到氧化鋁，A錯(cuò)誤；飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣7.4g，但是溶液是飽和的溶液原溶液中也會(huì)析出溶質(zhì)所以固體的質(zhì)量大于7.4gB錯(cuò)誤；向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸的電離平衡向左移動(dòng)溶液中氫離子溶液減小，D錯(cuò)誤；醋酸是弱酸電離吸熱，所以1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ，C正確，答案選C。