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已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列敘述中正確的是(　　)
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
B

試題分析：溶度積常數(shù)只與溫度有關系，A不正確，常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同；碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)，所以根據沉淀易向生成更難溶的方向可知，選項B正確；C不正確，因為不能確定氯化鉀和碘化鉀的濃度，所以不能判斷哪種沉淀先生成。D中增大氯離子的濃度，抑制氯化銀的溶解，但析出晶體后，溶液中c(Ag＋)與c(Cl－)不再相等，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查。本題在注重對學生教材基礎知識鞏固和檢驗的基礎上，側重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確溶度積常數(shù)的含有以及影響因素，并能結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結果觀察到（2）中現(xiàn)象。據此，有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據此可知該反應的發(fā)生與Cl—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據此，可以得出結論：在Cu(OH)2與氨水的反應中，NH4+起著至關重要的作用，且________________對反應的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發(fā)生過程中NH4+的作用：___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把固體Ca(OH)2放入蒸餾水中達到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列說法中正確的是
A．給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大
B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca(OH)2固體的質量增多
D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（    ）
A．Ksp只與難溶電解質本身的性質和溫度有關
B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘積是一個常數(shù)
C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時，Ksp值變大
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉化為CuS沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(   )
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下設a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是
A．同物質的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c
D．同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．不溶于水的物質溶解度為0　　
B．絕對不溶解的物質是不存在的
C．當殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全
D．習慣上將溶解度小于0.01g的電解質稱為難溶電解質

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