原高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入    的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入    的試管中氣球變得更大(以上均填化學式).
(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應.甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確    (填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應,乙同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高
或最低溫度
35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃
35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容:
該研究報告的題目可擬為《   
通過上述實驗可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是     (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是     (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是    (填“吸熱”或“放熱”)反應;
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是    (填“吸熱”或“放熱”)反應.
【答案】分析:(1)向碳酸鈉溶液中加入鹽酸,鹽酸先和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳,由此判斷生成二氧化碳的快慢;相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)鹽與二氧化碳的關系式判斷生成二氧化碳的多少.
(2)由該實驗的實驗步驟與實驗現(xiàn)象來推斷其實驗課題;
根據(jù)NaHCO3、Na2CO3的分別溶于水的溫度變化來判斷它們?nèi)苡谒畷r是吸熱反應還是放熱反應;根據(jù)NaHCO3、Na2CO3的分別與鹽酸反應的溫度變化來判斷它們?nèi)苡谒畷r是吸熱反應還是放熱反應.
解答:解:(1)向碳酸鈉溶液中加入鹽酸,鹽酸先和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳,由此判斷碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的速率快,碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的速率慢;
相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉的物質(zhì)的量;根據(jù)碳原子守恒知,碳酸鈉、碳酸氫鈉與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,所以相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應,碳酸氫鈉生成的二氧化碳體積大.
故答案為:NaHCO3;NaHCO3
(2)不能用手觸摸的方法判斷是吸熱反應還是放熱反應,故不正確.
根據(jù)本實驗的數(shù)據(jù)與實驗結(jié)論知,該實驗的課題是《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》;
從圖表的數(shù)據(jù)知,①當NaHCO3溶于水后,混合溶液的溫度降低,故吸熱;
②當Na2CO3溶于水后,混合溶液的溫度升高,故放熱;
③當NaHCO3與鹽酸反應后,混合溶液的溫度降低,故吸熱;
④當Na2CO3與鹽酸反應后,混合溶液的溫度升高,故放熱;
故答案是:不正確;NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究;①吸熱②放熱③吸熱④放熱.
點評:題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì),結(jié)合課本基礎知識,學會結(jié)合題中圖表信息綜合分析問題、解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

原高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣球變得更大(以上均填化學式).
(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應.甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確
不正確
不正確
(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應,乙同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容:
該研究報告的題目可擬為《
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究(或相關內(nèi)容)
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究(或相關內(nèi)容)

通過上述實驗可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是
吸熱
吸熱
 (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是
放熱
放熱
 (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是
吸熱
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應;
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省鹽城中學高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)原高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快,盛        的試管中氣球變得更大;
(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):
HCO3(aq)+ H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g)    △H>0
CO32—(aq)+ 2H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g)   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確             (填“正確”或“不正確”)
(3)為研究是吸熱還是放熱反應,乙同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):

序號
試劑1
試劑2
混合
前溫度
混合后最高
或最低溫度

35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃

35mL水
3.2 Na2CO3固體
20℃
24.3℃

35mL稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃

35mL稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃

35mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃

35mL稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容:
通過上述實驗可得出五條結(jié)論
a:NaHCO3的溶解是             (吸熱或放熱)過程; 
b:Na2CO3的溶解是              (吸熱或放熱)過程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是              (吸熱或放熱)反應; 
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是               (吸熱或放熱)反應;
e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是由             (填a→d的字母)的熱效應之和。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

原高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入______的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入______的試管中氣球變得更大(以上均填化學式).
(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應.甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0   CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確______(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應,乙同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高
或最低溫度
35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃
35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容:
該研究報告的題目可擬為《______》
通過上述實驗可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應;
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

原高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入______的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入______的試管中氣球變得更大(以上均填化學式).
(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應.甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確______(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應,乙同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容:
該研究報告的題目可擬為《______》
通過上述實驗可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應;
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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