Question

【題目】3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質量分數(shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確是

A. 該稀硝酸中HNO3的物質的量濃度是4.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是560mL

C. 被還原的硝酸的物質的量為0.04mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸的物質的量濃度=mol/L=4mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.15L×4mol/L-=0.56mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.56mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積為=0.56L=560mL，故B正確；C．被還原的硝酸生成NO氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質的量==0.04mol，故C正確；D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質的量等于轉移電子物質的量，即氫氧根的物質的量為0.04mol×(5-2)=0.12mol，故氫氧化物質量=3.87g+0.12mol×17g/mol=5.91g，故D錯誤，故選D。