【題目】“8·12”天津港;瘋}庫爆炸,造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題:

(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是________。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅

(2)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無害化處理方法。

H2O2處理法:NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O推測X的化學(xué)式為________

NaClO處理法:aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2↑+fCO32-+bCl+cH2O方程式中ef的值為________(填選項標號)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

(3)TiO2為催化劑用NaClOCN離子氧化成CNO,CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液混合液共200 mL(設(shè)其中CN的濃度為0.2 mol·L1)進行實驗。

①寫出CNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:___________________________;

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408 g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為_____________。

【答案】DNaHCO3B2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O80%

【解析】

(1)Na、K均與水反應(yīng),燃燒生成的過氧化氫均與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,則鈉、鉀著火,可用細沙覆蓋來滅火,故答案為:D;

(2)①NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O中,由原子守恒可知X為NaHCO3,故答案為:NaHCO3

②由CN-離子中碳與氮原子之比為1:1,而碳氮轉(zhuǎn)化為CNO-和N2以及CO32-,又因為CNO-離子碳氮之比為1:1,所以N2和CO32-兩微粒之比為1:2,所以e:f=1:2,故答案為:B;

(3)①根據(jù)題意可知,酸性條件下CNO-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2,反應(yīng)離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O,故答案為:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;

②干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量,物質(zhì)的量為=0.032mol,根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN-的物質(zhì)的量為n(CN-)=n(CO2)=0.032mol,原溶液中CN-的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol,所以該實驗中測得CN-被處理的百分率為×100%=80%,故答案為:80%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于銨鹽的描述都正確的是(

①都溶于水 ②都是白色晶體 ③都有刺激性氣味 ④加熱后都有氨氣放出 ⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出 ⑥都能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

A.全部

B.①②⑤⑥

C.①②⑤

D.③④⑤

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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是 (  )

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍,b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性:Fe2>Cl

A. A B. B C. C D. D

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【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。

(1)粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2、 CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的

操作流程。

提供的試劑:

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。

除去溶液 I 中的 MgCl2CaCl2、 Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為: 過量的NaOH 溶液、_______、_______;

如何證明操作中 NaOH 溶液已經(jīng)過量?_______

蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺、酒精燈、_______;

(2)某同學(xué)在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后,

分離出四氯化碳層的操作是:_______

分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。

(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料, Br2的沸點為 59,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下裝置簡圖:

圖中儀器 B 的名稱:_______

用熱水浴加熱的優(yōu)點是:_______。

實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,收集溴時溫度計應(yīng)控制的溫度為:_______。

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【題目】完成下列空白。

(1)“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量,汽油中異辛烷的爆震程度最小,將其辛烷值標定為100,下圖是異辛烷的球棍模型,則異辛烷的系統(tǒng)命名為_________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型

①2—溴丙烷與NaOH溶液:________________________。

②苯酚和飽和溴水:____________________________。

(3)有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C:

①A的分子式為___________________,C的含氧官能團名稱為___________________。

②A制取B的有機反應(yīng)類型為________________

③A制取C的化學(xué)方程式為:_____________________________________________。

④A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列說法正確的是(  )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是25

B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的

C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D. KMnO4HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3→Fe2;MnO→Mn2Cl2→2Cl;HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,則得到I2最多的是(  )

A. Fe3 B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下圖,下列說法錯誤的是(

已知:濾渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2D. 試劑C應(yīng)是NH3或氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. B外接電源負極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

B. A接電源的正極時,此時Li+脫離離子存儲層

C. B外接電源正極時,離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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