Question

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

1. A.
   原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1
2. B.
   向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
3. C.
   無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量
4. D.
   此時(shí)溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3∶1

Answer 1

A
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．224 L為氫氣其物質(zhì)的量為0.01mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.02mol，所以鐵與HCL反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01mol，反應(yīng)時(shí)要消耗HCL的物質(zhì)的量為0.02mol，由于反應(yīng)的HCL總物質(zhì)的量為0．08 mol，所以可得氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol；再由氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為，所以由氧化鐵與HCL生成的氯化鐵會(huì)先與鐵反應(yīng)生成，需消耗鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以
A正確；B錯(cuò)，反應(yīng)后溶液中無；C錯(cuò)，由鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量可計(jì)算出原混合物的質(zhì)量；D錯(cuò)，溶液中無