17．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)．考慮到生產(chǎn)實(shí)際經(jīng)濟(jì)效益吸收氯堿工業(yè)的尾氣氯氣最好采用（　�。�
A．濃NaOH溶液B．飽和食鹽水C．石灰乳D．濃硫酸

分析 氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用堿性物質(zhì)吸收，氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)次氯酸鈣性質(zhì)解答．

解答 解：氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用堿性物質(zhì)吸收，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性，能夠做漂白劑，所以用石灰乳吸收氯氣，可以制造漂白粉，變廢為寶，經(jīng)濟(jì)效益較高，飽和食鹽水、濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，但是成本較高，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --來(lái)源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A B．B C． C D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是4種分屬3個(gè)短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結(jié)構(gòu)呈V形
（3）寫(xiě)出由B、C以原子數(shù)1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）若裝置E中X為海水，極板N的材料為惰性電極，極板M的材料為鋼鐵設(shè)備，這種保護(hù)鋼鐵設(shè)備的方法叫外加電源的陰極保護(hù)法．
（5）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，通過(guò)計(jì)算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其中被氧化的HCl的質(zhì)量3.65g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別通入CH4 和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下面敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．通入CH4的電極反應(yīng)為：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C．通入O2的電極為負(fù)極
D．放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
（1）只由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤（填序號(hào)，下同）
（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是④
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用雙線橋的方法標(biāo)出化合價(jià)升降、電子得失數(shù)目情況：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2（填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是：
（　�。�
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L
B．所得的溶液的體積為22.5L
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得
D．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得

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