【題目】101 kPa時(shí),氫氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒,生成2.0 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH____,表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________

【答案】-285.8kJ/mol H2g+O2g=H2OlH=-285.8kJ/mol

【解析】

101 kPa時(shí),氫氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒,生成2.0 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,所以1mol氫氣完全燃燒生成1.0 mol液態(tài)水放出熱量285.8kJ,氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol;則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2g)+O2g)=H2Ol)△H=-285.8kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】335℃時(shí),在恒容密閉反應(yīng)器中1.00mol催化脫氫的反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)1

反應(yīng)2

測(cè)得的產(chǎn)率(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B. 更換催化劑后也會(huì)隨之改變

C. 8h時(shí),反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于,是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小,反應(yīng)1生成的很快轉(zhuǎn)變成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室中常用于制備和干燥氣體的裝置:

1)甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體:

B中反應(yīng)的離子方程式為___;

②收集NO氣體的方法為___

2)乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3O2的混合氣體,用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì):

A中加入濃氨水,B中加入Na2O2固體,C中加入堿石灰,D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向a→b→c→h連接各儀器:

①實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有___(氧化性還原性”)。

D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③為防止NO2污染環(huán)境,E裝置中裝的試劑可以是___。

3)丙同學(xué)用圖1、銅和濃硫酸制取SO2,則需要增加___(填儀器名稱)。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶,反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___(填字母)。

a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料,它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。請(qǐng)回答下列問題:

.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol,相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

436

946

391

(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示)

(2)已知:

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) H1

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) H2

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H3

H1、H2H3三者之間的關(guān)系為:H3= ______________ ;

.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,工作原理如圖所示。

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________;

(4)當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí),可產(chǎn)生氨氣的體積(標(biāo)況下)_______L;正極區(qū)中n(H+)______(增加、減少不變”);

(5)該裝置在高溫下不能正常工作,原因是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。

1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū),鐵元素屬于____區(qū)。

2Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為____。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因?yàn)?/span>___

3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為___(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

1)物質(zhì)A的化學(xué)式為___。

2BR在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___

3H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,化學(xué)方程式為___。

4A和水反應(yīng)生成BC的離子方程式為___,A可以作為呼吸面具的___

5WT反應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.少量的二氧化碳?xì)怏w通入足量燒堿溶液中反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-

C.FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH_____________________范圍內(nèi)。

2)反應(yīng)中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。

3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為_________

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

5)為測(cè)定含Fe2+Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_______ (偏高” “偏低” “不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xAg)+Bg2Cg) ΔH0,A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

時(shí)間/min

nA/mol

nC/mol

0

0.3

0

1

0.15

0.15

2

0.1

0.2

3

0.1

0.2

A.x1

B.反應(yīng)開始2 min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·min1

C.反應(yīng)進(jìn)行到1 min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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