【題目】下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合 | 燒杯壁變涼 | 與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
B | 向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液 | 兩支試管都有氣泡產(chǎn)生 | 醋酸和硼酸的酸性比碳酸強 |
C | 將的氨水稀釋成,測量稀釋前后溶液pH | pH減小 | 稀釋后電離程度減小 |
D | 常溫下向物質(zhì)的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液 | 先出現(xiàn)黃色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.燒杯壁變涼,反應(yīng)吸熱,導(dǎo)致溫度降低;
B.發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng);
B.稀釋堿溶液,pH減小;
D.Ksp小的先沉淀。
燒杯壁變涼,反應(yīng)吸熱,導(dǎo)致溫度降低,為吸熱反應(yīng),現(xiàn)象、結(jié)論均合理,故A正確;
B.發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),醋酸的酸性大于碳酸的酸性,但碳酸的酸性大于硼酸的酸性,現(xiàn)象、結(jié)論均不合理,故B錯誤;
B.稀釋堿溶液,pH減小,但一水合氨為弱電解質(zhì),稀釋促進電離,電離程度增大,故C錯誤;
D.Ksp小的先沉淀,由現(xiàn)象可知,故D錯誤;
故選:A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,進行酸堿中和滴定時,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
B.滴定過程中不慎有液體濺出
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確
D.堿式滴定管未用待測液潤洗
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時,陽極質(zhì)量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)常溫時,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液的Kw=______(填數(shù)值),由水電離的c(H+)=_____molL-1。
②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填>”“=”“<”);
2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=_______molL-1(計算式);
(2)80℃時,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______;
(3)常溫時,向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。
(4)NH4Al(SO4)2可做凈水劑,寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______;
(5)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O;請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為______;每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,的堿性溶液中不可能存在分子
B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
C.溶液加水稀釋,溶液的pH和的電離度均增大
D.將溶液滴入含酚酞的溶液,紅色褪去,說明溶液顯酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是
A.升高溫度.平衡常數(shù)增大
B.W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率
C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時充入3molZ,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液pH<1進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入過量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com