加入正催化劑使反應速度加快，下列敘述不正確的是
A．使反應體系的活化分子百分數(shù)增高B．使反應體系的活化分子總數(shù)增多
C．使反應體系的活化分子百分數(shù)降低D．使反應體系的活化能降低
C

試題分析：催化劑能夠降低反應的活化能，從而增加活化分子的百分數(shù)，因此反應速率加快，C不正確，其余選項是正確的，答案選C。
點評：只有溫度和催化劑才能增加活化分子的百分數(shù)，而濃度和越強改變的是單位體積內活化分子的百分數(shù)，在進行有關判斷時需要注意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                 
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為                 、                ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定條件下進行的化學反應，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是（    ）
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為   （   ）
A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，在體積為2L的密閉容器中進行，如果SO2在某時刻的物質的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O2的濃度變化表示這段時間的反應速率為（   ）mol·(L·min)－1
A．0.05B．0.2C．0.1D．0.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反應速率分別用、、、[(mol / (L·min)]表示，則正確的關系是 (     )
A．4＝5B．5＝6C．2＝3D．4＝5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是(   ）
A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1B．v（A2）=60mol·L-1·min-1
C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1D．v（B2）=1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經過4min達到平衡，此時容器內的壓強是反應前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應速率正確的是（  ）
A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1B．vB＝0.150mol·(L·min)-1
C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1D．vD＝0.050mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里含有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應生成N2和CO2。對此反應的下列敘述不正確的是
A．使用催化劑能加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率
C．改變壓強對反應速率無影響D．此反應能減輕尾氣對環(huán)境的污染

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同步練習冊答案