【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
【答案】A
【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式,5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4+和5mol NO3-,NH4+中N元素的化合價(jià)是-3價(jià), N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià),所以5mol的NH4+共失去3×5=15mol電子,作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol;NO3-中N元素的化合價(jià)是+5價(jià),其中2mol NO3-生成2HNO3化合價(jià)未變,3mol NO3-作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol,共得到5×3=15mol電子,所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是
A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L
B.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí),消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲容器容積不變,乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入3 molA和2 moI B,乙中充入2 molC和2 mol D,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,活塞移動(dòng)到4處。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng):P甲<P乙
B.平衡后,若向乙中再加入B物質(zhì),活塞向右移動(dòng)
C.平衡后,若將活塞移動(dòng)至3處,乙中c(A)、c(D)均增大
D.同時(shí)升高相同溫度,達(dá)到新平衡時(shí),甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有
A. 2-甲基丙烷 B. 異戊烷
C. 乙苯 D. 2,2 - 二甲基丙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0;下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用來(lái)證明氨水是弱堿的是
A. 氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀
B. 銨鹽受熱易分解
C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅
D. 常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A. 酸堿中和反應(yīng)
B. 需要加熱的反應(yīng)
C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
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