【題目】苯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面。下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A. 分子式為C6H6B. 屬于不飽和烴C. 能在空氣中燃燒D. 無(wú)色無(wú)毒的液體

【答案】ABC

【解析】

苯分子式為C6H6，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，苯屬于不飽和烴，能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，是無(wú)色有毒的液體。

A．1個(gè)苯分子中含6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，分子式為C6H6，故A正確；

B．苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，苯屬于不飽和烴，故B正確；

C．苯能在空氣中燃燒，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，故C正確；

D．苯是無(wú)色有毒的液體，故D錯(cuò)誤；

答案選ABC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ．溶液變?yōu)闇\黃色

ⅱ．溶液變藍(lán)

Ⅱ

ⅰ．溶液保持無(wú)色

ⅱ．溶液不變藍(lán)，溶液的pH=10

【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。

（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因。

① 提出假設(shè)a：I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)a成立，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

② 進(jìn)一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為IO3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的IO3：

取實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程均未出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測(cè)得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3。

① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。

② 有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是______。

③ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)?/span>R3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價(jià)為（ ）

A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：I.
II.
III.

（R、R1、R2、R3 表示烴基）

（1）A的名稱是________________________。

（2）試劑a是__________________________。

（3） F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________；E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（6）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________。

（7）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______（寫一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如下圖所示：

�、佟　　　　　　　　、凇　　　　　　、�

(1)請(qǐng)寫出圖中各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱①________，②________，③________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作②的主要目的是____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)操作③的目的是________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作①②③中都使用的儀器是________，它在③中其作用是____________________。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)操作，得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是　(　　)

A. 高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解純水時(shí)，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 電解水時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是( )

A. 1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

B. 14 g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA

D. 在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA

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