【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+,這一過程中維生素C表現(xiàn)了
A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 催化性
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法錯誤的是( )
A.用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
B.給試管加熱時,先均勻加熱,后局部加熱
C.堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D.濃硫酸不慎濺到到皮膚上,先涂上質(zhì)量分數(shù)為3%~5%的NaHCO3溶液,后用水沖洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖,則下列說法正確的是( )
A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C. AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ + 2e-= Cu
D. CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸
C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:
測定原理:MnO+Fe2++H+―→Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測定步驟:步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點?________________________;
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
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【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活.
(1)居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該物質(zhì)是 ;
(2)玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品.生產(chǎn)玻璃時,石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)鐵是人們生活中常見的金屬材料,請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法 、 .
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【題目】下列對反應(yīng)現(xiàn)象的描述錯誤的是
A. 鋁熱反應(yīng)發(fā)生時,火星四射并發(fā)出大量的熱
B. 將銅絲伸入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體
C. 將二氧化硫通入品紅溶液中,溶液褪色
D. 氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰
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