【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 銅作陽(yáng)極電解稀硫酸制H2、O2
B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽(yáng)極
D. 實(shí)驗(yàn)室欲加速制取氫氣,可采用含少量銅的粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為_______。
(2)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定,寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試(中和熱為57.3kJ·mol-1):__________________。
(4)取30mL0.50mol·L-1 H2SO4溶液與50mL0.50mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=_____,
(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(6)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(填“相等”.“不相等”),所求中和熱___(填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:2
D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。
(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種,其中的兩種為:
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):Ⅱ能_____(填入編號(hào),下同),而Ⅰ不能_____。
A.被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.與溴發(fā)生取代反應(yīng) D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面):1 mol C6H6與H2加成,Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的二氯代物有___________種。
(2)已知萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能解釋萘的下列_______事實(shí)(填編號(hào))。
A.萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.萘分子中所有原子在同一平面上
D.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過(guò)程及示意圖:
操作1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解;
操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中;
操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l~2cm處;
操作4、操作5:見(jiàn)圖
(1)儀器X的名稱是______________;
(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________;
(3)若其余操作步驟均正確,根據(jù)操作4所配的溶液濃度__(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C. 若在某平衡狀態(tài)時(shí),c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫度為830℃
D. 若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(CO2):n(H2)=1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________
(2)步驟④中,量取20.00 mL待測(cè)液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:______________________________________。
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定 次數(shù) | 鹽酸體積 (mL) | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________
A. 錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水 B. 滴定結(jié)束時(shí),仰視讀數(shù)
C.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定結(jié)束有氣泡 D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
E. NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì)
(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為: ____________mol/L
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