【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
依據(jù)題意可知,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1 ①,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1 ②,
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1 ③,
由蓋斯定律可知,①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),
其反應(yīng)熱為2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1,A項(xiàng)正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將盛有14 mL由二氧化氮和氧氣組成的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后剩余4 mL氣體(相同狀況下測(cè)定),原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積分別是多少?____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g,加入足量的10%的稀鹽酸,充分反應(yīng)后收集到0.5 g氫氣。
(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________
(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí),在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳,他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn):一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎?于是他們進(jìn)行了以下探究:
[查閱資料]
資料一:鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能;
資料二:四氧化三鐵中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià),其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 | 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 | 無(wú)氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色 |
丙 | 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 | 無(wú)任何現(xiàn)象 |
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
(1)甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有_______,乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有______;
(2)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵;
(3)寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學(xué)們對(duì)四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡(jiǎn)圖。
[生產(chǎn)流程]
[查閱資料]
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二:氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
資料三:獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O
[問(wèn)題討論]
(1)溶解時(shí),用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
(2)寫(xiě)出加入適量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)上述過(guò)程中,要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
(4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。
(5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a.過(guò)濾
b.加熱濃縮
c.冷卻結(jié)晶
d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。
[查閱資料]
資料一:難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變);
資料二:氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成四氧化三鐵,再生成氧化亞鐵(黑色),最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
同學(xué)們稱(chēng)取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
[實(shí)驗(yàn)分析]
因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組:
(1)該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì),B中的最佳試劑是_________(填序號(hào))。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液、巯←}酸 ④水
(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外,還能起到的作用是:
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;
②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;
③_____________________________________________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析,你認(rèn)為他們的理由是_______________________________________________。
乙組:
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖):
(1)寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)通過(guò)計(jì)算確定:該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________,其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫(xiě)過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Al與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng):Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.Na2S堿性溶液中通入SO2生成Na2S2O3:3SO2+S2-=2S2O
D.KMnO4酸性溶液與SO2反應(yīng):2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
下列說(shuō)法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =
C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用下圖表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO與5.6LO2充分混合后的分子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機(jī)合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問(wèn)題:
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中,起始時(shí)均通入3molH2和1molCO2,分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。
①ΔH3__0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)Ⅳ,若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa,則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。
③在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下, K(Ⅰ)__(填“大于”“小于”或“等于”)K(Ⅲ)。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__,圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。
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