【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)溴原子的價電子排布圖為__________。
(2)在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),分析熔點和硬度變化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“>”或“<”)HIO4,原因是_________________。
(5)晶胞有兩個基本要素:①坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為(0,0,0);B 為(1/2, 1/2,0);C 為(1,1,1)。則 D 微粒的坐標(biāo)參數(shù)為____。
②晶胞參數(shù)(即晶胞邊長):描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3,則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為______nm(設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含 c、NA 的式子表示)。
【答案】氫鍵離子半徑越小,電荷數(shù)越多,晶格能就越大,離子晶體熔點越高,硬度越大<I化合價:HIO4>HIO3,I-O-H中O的電子向I偏移得更多,更易電離出H+,故酸性更強(3/4, 3/4, 3/4)或
【解析】
(1)溴為35號元素,溴原子的核外電子排布式為[Ar] 3d104s24p5,價電子排布式圖為; (2)氟化氫分子間容易形成氫鍵,在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是氫鍵,故答案為:氫鍵;(3)離子晶體中離子半徑越小,離子所帶的電荷越多,晶格能就越大,晶體的熔點越高,摩氏硬度越大,四種晶體中,氟離子半徑比氯離子半徑小,氟化鈉的熔點和硬度比氯化鈉高,鎂離子半徑比鈣離子半徑小,氧化鎂的熔點和硬度比氧化鈣高,氧化鎂和氧化鈣中離子帶2個單位電荷,而氟化鈉和氯化鈉中離子帶1個單位電荷,因此氧化鎂和氧化鈣的熔點和硬度比氟化鈉和氯化鈉高,故答案為:離子晶體中離子半徑越小,離子所帶的電荷越多,晶格能就越大,晶體的熔點越高,摩氏硬度越大;(4) <、HIO4分子中碘的價態(tài)比HIO3中更高,導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移得更多,在水分子的作用下,就更容易電離出H+,故酸性更強,故答案為:;HIO4分子中碘的價態(tài)比HIO3中更高,導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移得更多,在水分子的作用下,就更容易電離出H+,故酸性更強; (5)①根據(jù)原子坐標(biāo)參數(shù) A 處為(0,0,0),說明A為坐標(biāo)原點,B 處為(, ,0); C 處為(1,1,1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為(, , ) ,故答案為:(, , );②CaF2晶胞中,白球的數(shù)目為8×+6×=4,黑球全部在晶胞內(nèi)部,數(shù)目為8,則圖中白球是鈣離子;把晶胞分成8個小的立方體如圖,則F-位于小立方體的中心,即小紅球,則Ca2+與F-之間的最近距離為小立方體的體對角線的一半。CaF2 晶體的密度為 c gcm3,1mol晶胞的質(zhì)量為4×78g,則晶胞的邊長為cm=×107 nm,因此Ca2+與F-之間的最近距離為××107 nm
故答案為: ××107。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是______
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是______(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是______(填編號)
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號)
(2)已知常溫下,又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于______.
(3)已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式:______
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的密度______(選填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析,下列說法正確的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)
B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子
C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
請按要求回答下列問題。
⑴元素②的單質(zhì)電子式是_________。
⑵元素⑤與⑥氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較(填化學(xué)式):_________。
⑶這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
⑷這六種元素中,能與氧結(jié)合,生成物可做耐火材料的是(填元素符號)_________。
⑸在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________; 向上述反應(yīng)后的溶液中再通入元素⑥的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
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【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液 100 mL,向其中通入一定量的 CO2 氣體,得到溶液 A,向A 中逐滴緩慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,產(chǎn)生的 CO2 氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加 HCl 溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請回答(結(jié)果留三位有效數(shù)字):
(1)A 溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)
(2)通入的 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______L。
(3)原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol/L。
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )。
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1
D. 達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( )
A. 1 g H2和8 g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150 ℃,1.01×105 Pa時,18 L H2O和18 L CO2
D. 常溫常壓下,28 g CO和6.02×1022個CO分子
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【題目】下圖表示細(xì)胞中四種有機(jī)化合物的組成及主要功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中的基本單位A是_________。利用A合成的E主要分布在人和動物的_________中,當(dāng)人和動物血液中的A低于正常含量時,一些細(xì)胞中的E便分解產(chǎn)生A及時補充。
(2)與圖中的E相比,F(xiàn)是細(xì)胞內(nèi)更良好的儲能物質(zhì),原因是____________。分布在內(nèi)臟器官周圍的F還具有_________的作用,可以保護(hù)內(nèi)臟器官。
(3)圖中的C在生物體中約有20種,其中有一部分在人體細(xì)胞不能合成,必須從外界環(huán)境中直接獲取,這部分C叫做_________。由C形成G時,C分子之間通過_________(用化學(xué)結(jié)構(gòu)簡式表示)連接。
(4)圖中H的中文名稱是_________,煙草葉肉細(xì)胞的H徹底水解的產(chǎn)物是_____________。
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