【題目】HArF是第一個被發(fā)現(xiàn)的氬化合物,其分子的比例模型如圖所示,在HArF中氟為﹣1價,氬為0價,其水溶液顯強酸性,酸性與鹽酸相當(dāng).下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.HAlF為極性分子
C.ArF﹣具有較強的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH﹣═H2O
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【題目】下列有關(guān)金屬的說法正確的是
A.金屬原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性 B.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體
C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D.含金屬元素的離子都是陽離子
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【題目】用甲烷制乙酸乙酯,欲使其原子利用率達(dá)到最高,還需要消耗的其他反應(yīng)物是( )
A. CO B. CO2和H2O C. H2O和O2 D. CH3OH
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【題目】近年來,廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料,其主要目的在于( )
A. 防止石油短缺 B. 降低成本
C. 減少對大氣的污染 D. 加大發(fā)動機的動力
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【題目】圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是( )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向為b→a
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強
C.催化劑a表面的反應(yīng):SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8:15
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【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 , 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響.[實驗設(shè)計]控制p﹣CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比試驗.
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格).
實驗編號 | 實驗?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10﹣3molL﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | ||||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
(2)[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖.
請根據(jù)如圖實驗①曲線,計算降解反應(yīng)在50﹣150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p﹣CP)= .
(3)[解釋與結(jié)論]實驗①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大.但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因: .
(4)實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時, .
(5)根據(jù)題意:在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應(yīng)式 .
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