對于反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是( )

A.加入催化劑,改變了反應的途徑,但反應的△H不變

B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變

C.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變

D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省長沙市望城縣高二(下)學業(yè)水平模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液,定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線,其結(jié)果 .(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

(2)從石油中分離出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是 .(填“干餾”或“分餾”)

(3)除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì),選用的試劑是 .(填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”)

(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置,回答下列問題:

①收集氨氣的方法是 排空氣法.

②驗證氨氣是否收集滿的方法是 .(寫一種)

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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

選項

二氧化碳

碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1mol

2NA

B

22.4L 

1mol

C

106g 

1mol

D

106g 

2NA

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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+

B.1mol Cl2與足量的鋁反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.1 mol Na 與足量O2 反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

D.鐵和酸反應,放出標準狀況下的22.4L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:填空題

SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。

(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJ•mol-1則反應SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJ•mol-1。

(2)在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如右圖所示。則:①A、B兩點對應的反應速率:(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C兩點對應的化學平衡常數(shù):(填“>”、“<”或“=”)。

(3)25℃時,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當溶液中時,溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)

(4)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①陽極電極反應式為________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,則A的化學式為__________。

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺;已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列說法不正確的是( )

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3—

C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑

D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A.①③④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 測定某濃度鹽酸的pH時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干才能用于溶液的配制

C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴之后進行分液時,水層從分液漏斗的下口放出

D. 中和滴定時,錐形瓶不能用待測液潤洗

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期周練(8.28)化學試卷(解析版) 題型:填空題

把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中,使它們發(fā)生反應:3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣),經(jīng)5min后達到平衡生成1mol D,并測定C的平均速率為0.1 mol/L·min,則此反應中的B的轉(zhuǎn)化率為________,C的系數(shù)為_______________,A的平衡濃度為_____________。

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