【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)該反應(yīng)的氧化劑為_____________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有______摩爾HCl被氧化？

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______摩爾。

【答案】MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 Cl2 0.8 0.4 0.4

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式；

（2）得到電子的物質(zhì)是氧化劑，還原劑中失去電子的元素被氧化得到氧化產(chǎn)物；

（3）根據(jù)n＝m/M計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算；

（4）得到1分子氯氣，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，據(jù)此解答。

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，則該反應(yīng)的氧化劑為MnO2。氯元素化合價(jià)升高，失去電子，HCl是還原劑，因此氧化產(chǎn)物是Cl2。

（3）17.4gMnO2的物質(zhì)的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式可知能與0.2mol×4＝0.8molHCl發(fā)生上述反應(yīng)，其中被氧化的HCl是參加反應(yīng)的HCl的一半，即被氧化的HCl為0.4mol。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，即得到1分子氯氣，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×2＝0.4mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產(chǎn)綠色信號(hào)彈、曳光彈等。某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：

已知：pH=3.2時(shí)，可使Fe3+沉淀完全；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>、過(guò)濾、洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)?/span>：______________________________。

（2）酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際,化合物X最好選用_________

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

（4）濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境，原因是_______________________。

（5）①反應(yīng)I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4～5，目的是________________________________。

②驗(yàn)證該步驟中沉淀已完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。

（6）測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

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【題目】下列離子不發(fā)生水解的是

A. CO32- B. CH3COO- C. Cl- D. Al3+

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【題目】下列關(guān)于細(xì)胞主要化學(xué)成分的敘述，不正確的是(　 　)

A. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和氨基酸的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)

B. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，則它的分子式是C5H11O2NS

C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之－

D. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于脂質(zhì)

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【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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【題目】下列做法正確的是（ ）

A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

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①A 中反應(yīng)為 KClO3＋6HCl(濃) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分為 Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

（1）寫出 B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________

（2）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號(hào)）。

編號(hào)

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

B

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤(rùn)的有色布條

C

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

（3）待 E 中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學(xué)式）。

（4）F 裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________

（5）為測(cè)定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取 a g 漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為 b mol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（用含 a、b 的式子表示）。

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