【題目】寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學化學方程式,并注明反應條件.

① ________________________________________________________ ；

② ________________________________________________________ ；

⑤ ________________________________________________________ ；

⑥ ________________________________________________________ 。

【答案】C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+H2O+NaBr 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

【解析】

①溴乙烷在堿性條件下水解，生成乙醇；②乙醇在濃硫酸做催化劑，170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；③乙烯一定條件下與溴化氫加成生成溴乙烷；④乙烯一定條件下與水加成生成乙醇；⑤溴乙烷在強堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成乙烯；⑥乙醇催化氧化生成乙醛。

①溴乙烷在堿性條件下水解，生成乙醇，方程式 C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr；

答案：C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr

② 乙醇在濃硫酸做催化劑，170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式C2H5OH CH2=CH2↑+H2O；

答案：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

⑤ 溴乙烷在強堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+H2O+NaBr；

答案：C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+H2O+NaBr

⑥ 乙醇在銅或銀做催化劑條件下，催化氧化生成乙醛， 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 。

答案：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列反應：

①2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是_____，既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)。

（2）請用單向橋表示反應①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。其中，該反應的氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是__________。

（3）反應③的離子反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（ ）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________________（填化學式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應，如：

反應Ⅰ

（1）已知： 反應Ⅱ

反應Ⅲ

①__________（用含b、c的代數(shù)式表示）。

②溫度為時，CO與在密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ，的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_______

（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，在不同溫度、不同投料比時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

300K

400K

500K

1

15%

24%

33%

2

10%

18%

25%

a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。試判斷反應Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由：___。

②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。

A．升高溫度同時增大壓強

B．繼續(xù)通入CO

C．加入高效催化劑

D．及時將從反應體系中移走

③500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡，則500 K時該反應的平衡常數(shù)K為__________（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。

（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為_________。

（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

鍵能

389

411

318

561

358

452

293

346

222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。

②類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原因是_________。

③推測晶體B的晶體類型是__________。

（3）乙硼烷具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______；中三種元素電負性由大到小的順序是__________（寫元素符號）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料�？赏ㄟ^下列反應得到：

①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為a pm，鍵鍵長為b pm，則六方氮化硼晶體的密度為__________（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A.除去Cl2中含有的少量HCl

B.制取少量純凈的CO2氣體

C.分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層

D.蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應的化學方程式：

（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為

（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質(zhì)與水反應的化學方程式 ．

（5）該微粒的符號為X3﹣，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（ ）

A.乙醇（水）：加入足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

B.（乙醇）：多次加水，振蕩，分液，棄水層

C.（）：通入足量的高錳酸鉀溶液

D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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