【題目】富鐵鋁土礦(主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4212H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO47H2O.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):
(1)操作1的名稱是
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是(填寫編號).
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是 , 寫出該反應(yīng)離子方方程式
(4)反應(yīng)①的離子方程式是、
(5)溶液D中含有的金屬陽離子是 , 檢驗(yàn)方法是
(6)用含鋁元素27%的上述礦石10噸,通過上述流程最多生產(chǎn)明礬噸.

【答案】
(1)過濾
(2)④
(3)Fe;Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)SiO2+2OH=SiO32+H2O;Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
(5)Fe2+;檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為:取少量溶液D于試管中,滴入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水,若變紅;證明含有Fe2+
(6)47.4
【解析】解:(1)經(jīng)過操作1得到溶液和濾渣,分離固液的操作為過濾;所以答案是:過濾;(2)反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)④為鐵還原鐵離子的反應(yīng);所以答案是:④;(3)溶液B中含有Fe2(SO43、FeSO4及未反應(yīng)的硫酸等,加入足量X后冷卻、結(jié)晶、過濾得到FeSO47H2O,則X為Fe,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ , 反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;所以答案是:Fe;Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)反應(yīng)①為富鐵鋁土礦中用氫氧化鉀溶液溶解,氧化鋁、二氧化硅反應(yīng)溶解生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉,離子方程式為:SiO2+2OH=SiO32+H2O;Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;所以答案是:SiO2+2OH=SiO32+H2O;Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(5)根據(jù)分析溶液D的金屬陽離子為Fe2+;檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為:取少量溶液D于試管中,滴入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水,若變紅;證明含有Fe2+;所以答案是:Fe2+;檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為:取少量溶液D于試管中,滴入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水,若變紅;證明含有Fe2+;(6)用含鋁元素27%的上述礦石10噸,設(shè)通過上述流程最多生產(chǎn)明礬質(zhì)量為x,則有 =27%×10t,解得x=47.4t; 所以答案是:47.4.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】水壺用久后有水垢,主要成分為碳酸鈣(CaCO3),下列可以清除水垢的是( )

A. 酒精 B. 氫氧化鈉溶液 C. 純堿 D. 醋酸

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【題目】某固體化合物的化學(xué)式NH5 , 它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法中,正確的是(
A.它與足量的水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O═NH3H2O+H2
B.NH5中只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
C.1molNH5中含有5NA個(gè)N﹣H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
D.NH5中所有原子最外層均為8個(gè)電子

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【題目】下列說法中,正確的是 ( )

A. 18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B. 16O218O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C. H216O與H218O質(zhì)子數(shù)不同 D. H2和D2 屬于同位素

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【題目】為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì),某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如圖1微型實(shí)驗(yàn):
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是
(2)裝置l中的現(xiàn)象是;裝置3中證明SO2具有性.
(3)下列說法正確的是
A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3 , H2SO3顯酸性
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,可由a導(dǎo)管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42 , 請寫出該反應(yīng)的離子方程式
(5)該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖2)證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱.可共選擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液.
①裝置A中試劑X是;裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是(填化學(xué)式),故非金屬性是S>C>Si.

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【題目】下列元素中,不屬于主族元素的是( )

A. B. C. D.

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【題目】在一體積固定的密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi),用A表示表示該反應(yīng)的平均速率

_______ mol/(L . min)

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),c3________mol/L

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

理由是___________________________________________________________

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法(列舉方法最少2種)

________________________________________________________

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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:

I.取樣、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2I-還原為Mn2+(該反應(yīng)放熱),在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列問題:

1“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

2水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

3在碘量瓶(如圖中進(jìn)行反應(yīng),要蓋上塞子且在塞子上倒少量水,這樣做的目的是___________。

4Na2S3O3溶液不穩(wěn)定,易被氕化,且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解,配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸冷卻后才能使用,其目的是__________。

5Na2S3O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定,KIO3做基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S3O3溶液的濃度,稱取0.214g KIO3與過量的KI作用,析出的碘用Na2S3O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S3O3溶液的濃度為______(已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

6100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用該Na2S3O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為_____;若消耗Na2S3O3的體積為l0mL,則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于硝酸的認(rèn)識,不正確的是

A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會(huì)分解

D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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