【題目】圖中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是 ( )
A.甲池電能轉(zhuǎn)化為化學能,乙、丙池化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為: CH3OH-6e-+2H2O= CO+8H+
C.甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時,丙池理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
D. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
【答案】C
【解析】
試題分析:A、甲池是燃料電池,是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,故A錯誤;B、在燃料電池中,負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故B錯誤;C、甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280mL(標準狀況下0.0125mol)O2,則轉(zhuǎn)移電子0.05mol,根據(jù)丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,減小的氫離子是0.025mol,所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂,理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固體,故C正確;D、電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復(fù)原,要加入氧化銅,故D錯誤。
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C. 為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
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【題目】某課外小組同學用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為:漂白粉固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為_______________。
(2)裝置B的作用之一是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中①、②、③依次放入_____(選填表中字母)。
① | ② | ③ | |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 硅膠 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>________色,說明氯的非金屬性大于溴;之后打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩;觀察到的現(xiàn)象是___________________,則說明溴的非金屬性大于碘。
(5)有同學提出該實驗方案仍有不足,請說明其中的不足及后果。
①_________________________;②______________________。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述正確的是( )
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
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【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制。
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ,濾渣I的化學式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____________________,得電子能力逐漸減弱。
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【題目】能夠證明甲烷構(gòu)型是正四面體的事實是( )
A.甲烷的四個鍵鍵能相同
B.甲烷的四個鍵鍵長相等
C.甲烷的所有C—H鍵鍵角相等
D.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
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【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He
A. B. C. D.
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