【題目】已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中 x 為( )

O=O

H-H

H-O(g)

1mol 化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

436

x

A.920B.557C.463D.188

【答案】C

【解析】

試題1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol，解得x=463，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式（ ）

A.A是C3H6、B是C2H6

B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6

D.A是C3H8、B是C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA、利用反應(yīng)2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取鎂，每生成1mol Mg時，下列說法不正確的是

A.消耗的MgO質(zhì)量為40gB.斷裂Si-Si鍵的數(shù)目為NA

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋅與的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中，則下列敘述中錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為B.反應(yīng)中被還原的元素有兩種

C.氣體A中和的體積比為3：4D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的( )

A.常溫下，將 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL，測得其 PH＜5

B.紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C.工業(yè)合成氨中通常采取高溫及加入催化劑，提高生產(chǎn)效益

D.實驗室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中存在和加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到，若上述氣體為NO和的混合物，且體積比為，則V可能為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)合成氨反應(yīng)在生產(chǎn)中具有重要意義，完成下列問題：

(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(2)在甲乙兩個體積均為 2L 固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它條件相同)，經(jīng)過足夠長的時間后，在乙容器中放出熱量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。

(3)下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()、N2 體積分?jǐn)?shù) φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________ 。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．常溫下，有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列 4 種溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

(1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是____________ (填序號)。

(2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

(3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa，此時的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH: b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

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