【題目】當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe2的電子排布式為_____________________________

(2)BF3分子空間結(jié)構(gòu)為___________;在NH3N原子的雜化方式為_______

(3)科學(xué)家目前合成了N4分子,結(jié)合等電子體相關(guān)內(nèi)容判斷該分子中N—N鍵的鍵角為__________。

(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是_________________________________________

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示。若該晶體的密度是ρ g·cm3,則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

【答案】 1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 平面正三角形 sp3 60° 化合物乙分子間存在氫鍵

【解析】(1)鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子,形成Fe2+,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6,故答案為:1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6;

(2)BF3B原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以BF3為平面三角形構(gòu)型;NH3分子中氮原子含有孤電子對(duì),NH3N原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì),所以NH3為三角錐構(gòu)型,N原子的雜化方式為sp3,故答案為:平面正三角形;sp3;

(3)N4分子中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取sp3雜化,每個(gè)面為正三角形,N-N 鍵的鍵角為60°,故答案為:60°;

(4)氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,乙中含有氫鍵、甲不含氫鍵,所以化合物乙熔沸點(diǎn)高于甲,故答案為:化合物乙分子間存在氫鍵;

(5)該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,氮原子個(gè)數(shù)是1,所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N,一個(gè)晶胞中Fe原子數(shù)目為+6+×=4,N原子數(shù)目為1,晶胞棱長(zhǎng)a= ==,則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a=×,故答案為: ×。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B.10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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A. 56m/V mol·L-1 B. 3m/56V mol·L-1

C. m/56V mol·L-1 D. 3m/112V mol·L-1

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【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 正戊烷的燃燒熱大約是-3 540 kJ·mol1

B. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol1

D. 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多

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【題目】人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”,取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”。下列相關(guān)敘述正確的是

A.鏌元素的質(zhì)量數(shù)為115B.鏌铘劍中可能含有鏌

C.鏌原子的中子數(shù)為115D.鏌铘劍中一定不含鏌

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【題目】生活中常常涉及到一些有機(jī)化合物的知識(shí)。下列敘述中正確的是

A. 將米飯?jiān)谧熘卸嗉泳捉谰蜁?huì)變甜

B. 羊毛和棉花的主要成分都是纖維素

C. 為提高加酶洗衣粉的去污能力,應(yīng)使用熱水進(jìn)行洗滌

D. 未成熟的蘋(píng)果遇碘水會(huì)變藍(lán),是因?yàn)槠渲泻械矸?/span>

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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請(qǐng)根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問(wèn)題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥIA

VIIA

0

2

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.81

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

3

11 Na

22.99

12Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95


(1)請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息:
(2)表中3至10號(hào)元素位于第二周期,11至18號(hào)元素位于第三周期,分析其規(guī)律可知,每一周期元素原子的相同.
(3)第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是 , 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是(選填“分子”、“原子”或“離子”).
(4)如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.試回答下列問(wèn)題:
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②A和B兩種粒子的相同,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì).

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