【題目】(1)天然氣屬于混合物，其組成以甲烷為主。該分子的電子式是________，其空間結(jié)構(gòu)是______。

(2)2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式是___，其一氯代物有___種。

(3)用系統(tǒng)命名法命名烴：___。

【答案】 正四面體 (CH3)2CHCH2CH3 4 2，2，3-三甲基丁烷

【解析】

(1)甲烷分子中C、H原子形成四個共價鍵，形成的是正四面體結(jié)構(gòu)；

(2)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法確定2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，物質(zhì)分子中含有幾種不同位置的H原子，就有幾種一氯代物；

(3)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法對化合物進(jìn)行命名。

(1)甲烷分子式是CH4，C原子最外層有4個電子，與4個H原子形成四個共價鍵，電子式為：；CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)分子中四個H原子處于正四面體的四個頂點，C原子處于四面體的中心；

(2)在烷烴的系統(tǒng)命名方法中，物質(zhì)分子中最長碳鏈為主鏈，把支鏈當(dāng)作取代基，2-甲基丁烷的最長的碳鏈上含有4個C原子，在主鏈的第二個C原子上含有一個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCH2CH3；在該物質(zhì)分子中含有4種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有四種；

(3)該物質(zhì)分子中最長的碳鏈上含有4個C原子，從右端開始給主鏈上的C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為2，2，3-三甲基丁烷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是(　　)

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)若1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu完全反應(yīng)時，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴散)，則下列結(jié)論正確的是( )

A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中，試管②中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時發(fā)生兩個平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

1

543

催化劑a

12.3

42.3

2

543

催化劑b

10.9

72.7

3

553

催化劑a

15.3

39.1

4

553

催化劑b

12.0

71.6

（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時刻催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大

C. 其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變

D. 反應(yīng)①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法不正確的是

A.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

B.WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C.溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

D.利用該反應(yīng)可以提純W

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