【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原了半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D同主族。(請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答)

(1)D在周期表中的位置為________________________。

(2)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。

(3)A與C組成原了個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵為______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離了鍵)。

(4)含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y:

①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體,寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②已知1molY能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體,Y又能與氯水反應(yīng),Y的化學(xué)式為_____________________________

【答案】 第三周期VIA 極性鍵、非極性鍵 NH4+ +OH- NH3↑+H2O NH4HSO3

【解析】分析:AB、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32A是元素周期表中原子半徑最小的元素,則AH元素;B、C左右相鄰,C、D位于同主族,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則C原子序數(shù)為x+1,D原子序數(shù)為x+1+8,故1+x+x+1+x+1+8=32,解得x=7,故BN元素,CO元素,DS元素,則ECl,據(jù)此解答。

詳解:根據(jù)以上分析可知A、BC、D、E分別是H、N、O、S、Cl。則

1)硫元素的原子序數(shù)是16,在周期表中的位置為第三周期第VIA族;

2)氯元素的原子序數(shù)是17,元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

3AC組成原了個(gè)數(shù)比為1:1的化合物是H2O2,含有極性鍵、非極性鍵;

4)由H、NO、S四種元素組成的一種離子化合物XY。

1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體,說(shuō)明該物質(zhì)陽(yáng)離子為銨根,且1molX中含有2mol銨根,則X為硫酸銨或亞硫酸銨,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O;

1molY能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體,說(shuō)明含有1個(gè)銨根。Y既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),故Y為亞硫酸氫銨,化學(xué)式為NH4HSO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。

(1)若E1>E2,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。

(3)太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。

①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù):

熔點(diǎn)/℃

熔化吸熱/kJ·mol-1

參考價(jià)格/元·kg-1

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780~850

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800~900

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1 600~2 000

Na2S2O3·5H2O

48.5

49.7

1 400~1 800

其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是________(填字母代號(hào))。

A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O

C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O

②下圖是一種太陽(yáng)能熱水器的示意圖,圖中A是集熱器,B是儲(chǔ)水容器,C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí),你估計(jì)在陽(yáng)光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al2O3是剛玉的主要成分.Al2O3屬于( 。
A.酸
B.鹽
C.氧化物
D.單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是( 。
A.尼龍繩
B.保鮮膜
C.青花瓷
D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒.
(1)A元素的第一電離能B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示).
(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是
(3)C元素的電子排布圖為;E3+的離子符號(hào)為
(4)F元素位于元素周期表的區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為
(5)G元素可能的性質(zhì)
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,以酚酞作指示劑,下列操作會(huì)使所測(cè)NaOH溶液濃度偏低的是(
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.取堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
C.溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化
D.用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時(shí),量取前仰視讀數(shù),量取后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.甲烷與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等

B.乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.溴水與乙炔發(fā)生化合反應(yīng)而褪色

D.苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(
A.鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)
B.Na,Mg,Al,F(xiàn)e,Cu都能導(dǎo)電,它們的氧化物都能與酸反應(yīng)
C.CO2 , NO,SO2都是非金屬氧化物,都屬于酸性氧化物
D.CaCO3+SiO2 ?CaSiO3+CO2↑的發(fā)生,說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,則:
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②D單質(zhì)的一種重要用途是
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①當(dāng)有1molC生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O.已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,則證明含有Cu2O.請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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