(8分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化:

請?zhí)顚懸韵驴瞻?
（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱易分解。上圖中的F的電子式為    。
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式                   。
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式           。
（4）D與NaOH溶液反應的離子方程式為                     。
⑴     （2分）⑵Al3++4OH-=AlO2-+2H2O; （2分）
⑶3CuO +2Al3Cu+Al2O3（2分）⑷2Al+2OH-+H2O ="=" AlO2-+3H2↑（2分）
（1）根據(jù)孔雀石的主要成分可知，其分解產(chǎn)物是氧化銅、CO2和水。由于A和F反應生成白色沉淀，則A是偏鋁酸鈉，F(xiàn)是CO2，生成的白色沉淀是氫氧化鋁，則F的電子式。
（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以明礬和過量的氫氧化鈉溶液反應的方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（3）沉淀是氫氧化鋁，分解得到氧化鋁，氧化鋁電解生成單質鋁和氧氣，則D是鋁。由于G是氧化銅，所以二者發(fā)生鋁熱反應，方程式是3CuO +2Al3Cu+Al2O3。
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，反應的方程式是2Al+2OH-+H2O ="=" AlO2-+3H2↑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）利用反應6NO2＋8NH3  7N2＋12 H2O可處理大氣中的污染物NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)         ΔH="-113.0" kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。
（2）物質A~E都是中學化學中常見的物質，它們可發(fā)生如圖所表示的反應：

在以上反應中（用序號填空）：屬于氧化還原反應的是            ；屬于復分解反應的是            。反應③的離子方程式為                         ：
若以反應⑦設計一個原電池，則原電池的負極材料應為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）物質A~Z有下圖所示的轉化關系（部分反應物與產(chǎn)物已略去）。其中，常溫下B、C為氣體單質，Y為固體單質，Y是電子工業(yè)中常用的半導體材料。F是具有磁性的黑色晶體。E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應為紫色，A的焰色反應為黃色。

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為               ，K的化學式               ；D的電子式________________；
（2）反應①的離子方程式                                                     ；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是        ；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V1、V2，則V1、V2的大小關系V1         V2。
（4）寫出反應⑥的化學方程式                                       。
（5）N為比碳酸還弱的酸，設計實驗證明，簡述實驗過程和現(xiàn)象                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A~J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應用最廣泛的金屬。根據(jù)圖示回答問題：

（1）反應②的化學方程式是                                          ；
（2）J與氫碘酸反應的離子方程式是                                     ；
（3）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是         （填化學式）；I→F的離子方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）
                        
回答下列問題：
(1)寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式_________________________________。
(2)C的電子式是___________________________。
(3)除去G固體中含有H雜質采用的方法是_____________________。
(4)A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
(5)寫出由F轉化為E的離子方程式____________________________________；
(6)寫出由G轉化為H的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為——————————————。             
（2）若D是具有氧化性的單質，A屬于短周期主族金屬單質，則C中陰陽離子個數(shù)比為 ------   。
（3）若D是常見過渡金屬，欲將反應B+D→C設計成原電池，正極材料可以采用------ ，
正極的電極反應式為 ——————            。
（4）若D是一種常見的溫室氣體：A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為———         。
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ————               。
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為———   。
（7）若A、B、C均能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，任寫一個工業(yè)上采用氨水吸收B時，水溶液中發(fā)生的氧化還原反應的方程式 —-。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下列是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。  H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請按要求填空：

(1)寫出下列物質的化學式：
A：________；B：________；C：________.
(2)寫出F＋B―→I的化學方程式_______________________________    ．
(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式______________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，其有關化合物的性質如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．

（1）若D為酸性氣體，則元素符號：甲_______________乙_______________；
A與水反應的化學方程式為____________________________________________．
（2）若D為堿性氣體，則元素名稱：甲_______________乙_______________；
A與水反應的化學方程式為____________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是（  ）
A．燃放焰火B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭D．平面鏡成像

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