【題目】按要求完成
(1)(寫出電離方程式)Fe2(SO4)3 ;
(2)用單線橋表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(3)用雙線橋表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O
(5)配平Fe(足量)+NO3-+H+=Fe2++NO↑+H2O
(6)CO32—+2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) ;
【答案】(1)Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42-
(2)
(3)
(4)8KMnO4+5H2S+7H2SO4=8MnSO4+4K2SO4+12H2O
(5)3Fe(足量)+2NO3- +8H+=3Fe2+ +2NO↑+4H2O
(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
試題分析:(1)硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42-。
(2)Al元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià),失去3個(gè)電子,Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),得到2個(gè)電子,電子轉(zhuǎn)移可表示為。
(3)碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),失去2個(gè)電子,鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià),得到3個(gè)電子,電子轉(zhuǎn)移可表示為。
(4)Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,H2S中S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià),失去8個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為8KMnO4+5H2S+7H2SO4=8MnSO4+4K2SO4+12H2O;
(5)鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià),失去3個(gè)電子,N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià),得到3個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為3Fe(足量)+2NO3- +8H+=3Fe2+ +2NO↑+4H2O。
(6)該離子方程式可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶于鹽、CO2和水,則相應(yīng)的化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同
C. 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電
D. 硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度( )
選 項(xiàng) | A | B | C | D |
HCl物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一 沉淀分離.其流程圖如下(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________;寫出混合液與A反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”。下列敘述正確的是( )
A. 原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等
B. 同種元素的原子和離子核外電子數(shù)相等
C. 化學(xué)反應(yīng)前后,同種元素的原子數(shù)目一定相等
D. 把一定量的食鹽放入水中,得到溶液的質(zhì)量與食鹽和水的總質(zhì)量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問(wèn)題:
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)?請(qǐng)寫出:__________。
(2)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算②稱量膽礬_________g③_________④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻
(3)下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是________。
(4)該同學(xué)在定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(5)另有一瓶配制好的CuCl2溶液,因時(shí)間過(guò)長(zhǎng),標(biāo)簽污損,為檢驗(yàn)它就是盛有CuCl2溶液,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。
鑒別對(duì)象 | 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象 |
Cu2+ | |
Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1,在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是
A.T1<T2 P1>P2 m+n>p ΔΗ<0
B.T1>T2 P1<P2 m+n<p ΔΗ>0
C.T1<T2 P1>P2 m+n<p ΔΗ<0
D.T1 >T2 P1<P2 m+n>p ΔΗ>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2 100 mL;b.O2200 mL;c.N2 400 mL;d.CH4 600 mL,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是
A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
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