【題目】水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大,處理方法很多,其中離子交換法最為簡(jiǎn)單快捷,如圖是凈化過程原理。有關(guān)說法中正確的是(

A.經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽(yáng)離子交換樹脂時(shí),H則被交換到水中

C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性不變

D.陽(yáng)離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O

【答案】B

【解析】

從圖中可以看出,在陽(yáng)離子交換柱段,自來水中的Ca2+、Na+Mg2+與陽(yáng)離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換,Ca2+Na+Mg2+進(jìn)入陽(yáng)離子交換樹脂中,樹脂中的H+進(jìn)入水中;在陰離子交換柱段,NO3-Cl-、SO42-進(jìn)入陰離子交換樹脂中,樹脂中的OH-進(jìn)入水中,與水中的H+反應(yīng)生成H2O

A.經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后,依據(jù)電荷守恒,水中陽(yáng)離子的總數(shù)增多,A不正確;

B.通過陽(yáng)離子交換樹脂時(shí),水中的Ca2+Na+Mg2+與陽(yáng)離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換,H則被交換到水中,B正確;

C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性減弱,C不正確;

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O,D不正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是(

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度

其中制取碘酸()的實(shí)驗(yàn)裝置見圖,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)

性質(zhì)

HIO3

白色固體,能溶于水,難溶于CCl4

KIO3

①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):ClOIO3=IO4Cl

回答下列問題

1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。

2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。

3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。

4)為充分吸收尾氣,保護(hù)環(huán)境,C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________(填序號(hào))。

5)為促使晶體析出,應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。

6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(),測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素,氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I.已知298K時(shí),發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)

1)反應(yīng)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色 ____(填變深、變淺不變)。

2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),已知v=k·p(N2O4),v=k·p2(NO2),Kp=___________(用k、k表示)。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPa,k=2.8×104s1,當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),v=__________kPa·s1。[其中p(N2O4)p(NO2)分別是N2O4NO2的分壓,分壓=p×氣體體積分?jǐn)?shù),k、k為速率常數(shù)]

.在催化劑作用下,H2可以還原NO消除污染,反應(yīng)為:2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H=akJ·mol1

3)若每生成7g N2放出166kJ的熱量,則a=____。

4)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2NO(g)H2(g)N2(g)H2O2(g) H1

H2O2(g)H2(g)2H2O(g) H2

已知:i.總反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí),較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率;

III.總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù),只和溫度有關(guān))。由上述信息可知,正反應(yīng)的活化能較低的是____(填)。

5)將2molNO1molH2充入一個(gè)恒容的密閉容器中,經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)_____(填不是)對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù),原因是_____。高于900K時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2石墨熔融BaCl2五種物質(zhì),按要求回答下列問題:

(1)屬于電解質(zhì)的是____________(填代號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是____________;能導(dǎo)電的是______________。

(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng),請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)_________________________________

是化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)_________________________________

是復(fù)分解反應(yīng),且有沉淀生成__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、Y、Z為常見短周期元素,三種元素分屬不同周期不同主族,且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知WY、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù),WX對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(

A.對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YX

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋?/span>XW

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1840年,Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5

(1)F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng):

已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJmol-1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJmol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)ΔH=__kJmol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐,常溫呈無色柱狀結(jié)晶體,微溶于冷水,可溶于熱水生成硝酸,熔點(diǎn)32.5℃,受熱易分解,很容易潮解,有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖:

注:虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器,硝酸銀放置在b處。

請(qǐng)回答下列問題:

①實(shí)驗(yàn)開始前,需要打開a處活塞并鼓入空氣,目的是__。

②經(jīng)檢驗(yàn),氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

③實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是__。

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__

⑤裝置D中的試劑是__,作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請(qǐng)回答下列問題:

(1)b極發(fā)生___(氧化還原”)反應(yīng),其電極材料為___,b電極反應(yīng)式為:____。

(2)a極為____(正極負(fù)極”),其電極材料可能為___,a極的電極反應(yīng)式為____

(3)該電池放電過程中,若測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)從開始至t1時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述中不正確的是

A. 其分子式為 C9H10O

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案