【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.淀粉溶液
B.泥水
C.NaCl 溶液
D.濃鹽酸

【答案】A
【解析】解:NaCl溶液、濃鹽酸屬于溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng);泥水是濁液;淀粉溶液分散質(zhì)大。1nm~100nm,屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng).故選A.
【考點(diǎn)精析】掌握膠體的重要性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道膠體的性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強(qiáng)酸)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH<1

B. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液的導(dǎo)電能力減弱

C. ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn))均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-)

D. b點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2014·課標(biāo)全國(guó)卷,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.溴酸銀的溶解是放熱過程

B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C.60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

0.001 mol/L的A溶液pH=3;

B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B< D;

E是弱電解質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀釋0.1 mol·L-1 B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號(hào))。

c(B)/c(OH)

c(OH)/c(H+)

c(H)和c(OH)的乘積

OH的物質(zhì)的量

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號(hào))。

(4)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。

反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A 開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率E>A

A溶液里有鋅剩余 E溶液里有鋅剩余

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A H HA,HAH+A2-;卮鹣铝袉栴}:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。

II.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。

(1)某溫度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ,

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

III.“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號(hào))

溫度越高,催化劑的催化效率越高

M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

溫度低于250時(shí),隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大

增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

IV.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(3)若在500時(shí),投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在以下四種情況中處于平衡狀態(tài)的是(  )

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2 mol·L-1·min-1

v(B)=2 mol·L-1·min-1

B

v(A)=2 mol·L-1·min-1

v(C)=2 mol·L-1·min-1

C

v(A)=1 mol·L-1·min-1

v(B)=2 mol·L-1·min-1

D

v(A)=1 mol·L-1·min-1

v(C)=1.5 mol·L-1·min-1

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學(xué)玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料,它是一種難溶于水,密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣(含PbSO435%,其余為CaSO4)生產(chǎn)PbO的主要流程。

已知:從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法,即先使固體沉降,再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問題:

(1)廢渣A的主要成分是__________________(填化學(xué)式)。

(2)PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-,則①中反應(yīng)的離子方程式為_______;加入CaCl2的目的是________________

(3)“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。

(4)已知NaOH濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性,會(huì)腐蝕濾紙。所以,從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是(填操作名稱)__________、___________、過濾、干燥。

(5)為了測(cè)定產(chǎn)品中PbO的純度,取0.4g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解,冷卻后加入緩沖溶液和指示劑,用濃度為0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到終點(diǎn),消耗EDTA溶液8.30mL,計(jì)算產(chǎn)品中PbO的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是_______,該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該單質(zhì)的晶體類型為___________

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。

③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。

①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病,這種維生素是__________。

②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血,這種微量元素是__________。

③既能為人體提供熱量,又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是__________。

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