【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I.請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____;

2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____;

3)分離植物油和水____

4)海水淡化___;

5)除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)____;

6)從碘水中分離出I2____

II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:

1)萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____

A.酒精 B.苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知:ρH2O(苯)(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),上層液體顯___色。

2)蒸餾

①裝置Aa的名稱是___a中加入少量___防止加熱時(shí)液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進(jìn)(填)。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

113.7

184.3

四氯化碳

-22.6

76.8

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______

Ⅲ.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一:粗鹽中含Ca2+、Mg2+SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____(填選項(xiàng)字母)

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問題二:蒸發(fā)進(jìn)行到____時(shí),停止加熱。

問題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過濾將泥沙除去,再檢驗(yàn)濾液中的SO42,如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42___。

【答案】B D C A A C B 檢漏 紫紅 蒸餾燒瓶 沸石或碎瓷片 四氯化碳 ad 蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn) 取少許待測(cè)液于潔凈的試管中,往其中滴入足量的稀鹽酸,若無(wú)明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則待測(cè)液中含有硫酸根,反之無(wú)硫酸根。

【解析】

I.由圖可知,裝置A為蒸餾裝置,裝置B為過濾裝置,裝置C為分液裝置,裝置D為蒸發(fā)裝置;

II.(1從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑不能與水互溶、不能與水和碘反應(yīng)、碘在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于水;

因分液漏斗有瓶塞和活塞,所以分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏液;

苯的密度比水小,選用苯做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),上層為碘的苯溶液;

2裝置A為蒸餾裝置,蒸餾時(shí)應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸,為增強(qiáng)冷凝效果,冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn);

由題給碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,四氯化碳的沸點(diǎn)較低;

.問題一:除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì),可以選用過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+,過量氯化鋇溶液除去SO42,過量碳酸鈉溶液除去Ca2+和過量的Ba2+,加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7除去過量的氫氧根和碳酸根離子;

問題二:蒸發(fā)進(jìn)行到蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干;

問題三:檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42的方法是先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成。

I.(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣應(yīng)選用過濾的方法,故答案為:B

2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉應(yīng)選用蒸發(fā)的方法,故答案為:D;

3)分離植物油和水應(yīng)選用分液的方法,故答案為:C;

4)海水淡化應(yīng)選用蒸餾的方法,故答案為:A;

5)除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)應(yīng)選用蒸餾的方法,故答案為:A;

6)從碘水中分離出I2應(yīng)選用萃取分液的方法,故答案為:C

II.(1從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑不能與水互溶,酒精能和水以任意比例互溶,苯不溶于水,故選B,故答案為:B;

因分液漏斗有瓶塞和活塞,所以分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏液,故答案為:檢漏;

苯的密度比水小,選用苯做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),上層為紫色或紫紅色碘的苯溶液,故答案為:紫紅色;

2裝置A為蒸餾裝置,儀器a的名稱為蒸餾燒瓶;為防止加熱時(shí)液體暴沸,應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸;為增強(qiáng)冷凝效果,冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn),故答案為:蒸餾燒瓶;沸石或碎瓷片;下;

由題給碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,四氯化碳的沸點(diǎn)較低,若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)為四氯化碳,故答案為:四氯化碳;

.問題一:除去粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)時(shí),應(yīng)先將粗鹽溶解配成溶液,向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+,加入過量氯化鋇溶液除去SO42,加入過量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換,再加入過量碳酸鈉溶液除去Ca2+和過量的Ba2+,過濾,向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7除去過量的氫氧根和碳酸根離子,最后蒸發(fā)所得溶液得到氯化鈉晶體,正確的操作順序是⑤②③①⑥④⑦⑤③②①⑥④⑦,故答案為:ad;

問題二:蒸發(fā)進(jìn)行到蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干,故答案為:蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn);

問題三:檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42的方法是取少許待測(cè)液于潔凈的試管中,往其中滴入足量的稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,故答案為:取少許待測(cè)液于潔凈的試管中,往其中滴入足量的稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則待測(cè)液中含有硫酸根,反之無(wú)硫酸根。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1

(1)已知化學(xué)鍵的鍵能如下:

①反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________

②碳氧雙鍵的鍵能為__________________。

③在某一條件下,上述反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,若反應(yīng)I、Ⅱ、III的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。

(2)研究表明,在催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(甲醇選擇性即轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分?jǐn)?shù)):

①543 K時(shí),使用催化劑Cat.2,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)反應(yīng)I所處的狀態(tài)為________________(填:“正向進(jìn)行”、“平衡狀態(tài)”、“逆向進(jìn)行”)。

②有利于提高反應(yīng)I中H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.使用催化劑Cat.1 B.降低反應(yīng)溫度

C.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 D.減小CO2和H2的初始投料比

(3)在上述反應(yīng)中,混合氣體CO、CO2和H2的組成關(guān)系為n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________

②α(CO)值隨溫度升高而變小的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

1NaClO2Cl的化合價(jià)為_______。

2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。電解中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

5有效氯含量可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

聚合硫酸鐵(PFS)是誰(shuí)處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

2)酸浸時(shí)最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。

AKMnO4

B

C

D

4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_______。

5)相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(

A. 58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 40g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為1L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D 的化學(xué)名稱為______。

2的反應(yīng)類型分別為______、______。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行FeOH3膠體的制備實(shí)驗(yàn).

I、甲同學(xué)向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱. 試回答下列問題:

1)其中操作正確的同學(xué)是_____.寫出此過程中的化學(xué)方程式:_____________;

2)證明有FeOH3膠體生成的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是___________________________

3FeOH3膠體是不是電解質(zhì):_____ (填“是”或“不是”).

4)丁同學(xué)利用所制得的FeOH3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明FeOH3膠粒帶_____電荷.

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________

③向所得FeOH3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因?yàn)?/span>_____;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學(xué)方程式______________________

④欲除去FeOH3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是_____;操作名稱是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,回答下列問題:

1)請(qǐng)用雙線橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______________________________

2)被氧化的HClHCl總量的_______ 被還原的元素_________(填元素符號(hào))

3)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.5mol氯氣生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

415.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無(wú)揮發(fā)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成_____g沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+

B. 電池充電時(shí),Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極

C. 電池放電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe

D. 電池放電時(shí),電路中每通過0. 1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0. 1 mol·L-1

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