下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A.證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

將過量SO2通入FeCl3溶液中,然后將反應(yīng)液加入酸性高錳酸鉀溶液中,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色

B.除去CH3COOC2H5中的乙醇

加入適量CH3COOH,加熱

C.比較AgCl和AgI的 Ksp大小

向10mL濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象

D.比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱

用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值,比較pH大小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.等物質(zhì)的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B.用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:

H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓

D.向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:

4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,則該溶液的pH可能是( )

A.4 B.7 C.8 D.11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是( )

A.500 mL量筒 B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:填空題

I.(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開發(fā)。

已知:。 CO的燃燒熱:△H=-283.0 kJ•mol-1;

ⅱ.1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量;

ⅲ.2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:

(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí),將10mol甲酸鈉溶于水,溶液顯堿性,向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸,使溶液呈中性,則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動(dòng), 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào))。

A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B.CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

(2)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為:TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是 ;4~10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫,容積為1 L恒容中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

②ΔH2=__________kJ·mol-1。

③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為______________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W為短周期元素,X的M電子層有1個(gè)電子,Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,Z與W同周期,W的原子半徑小于Z,下列敘述正確的是( )

A.四種元素中,Z元素的非金屬性最強(qiáng)

B.只有X、Y、Z存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有X與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.Y、Z、W分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

酸雨形成的最主要原因是

A.汽車排出的尾氣

B.自然界中硫化物的分解

C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表述正確的是

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可先加硝酸溶液,再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)

③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤濃硫酸滴到紙張上變黑,說明濃硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6

A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案