【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是：（ ）

A. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤(rùn)洗

D. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

【答案】D

【解析】A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，液面在刻度線(xiàn)下面，溶液體積減少，濃度偏高，A錯(cuò)誤；B、由于氧化鈉生成氫氧化鈉時(shí)質(zhì)量增加，因此樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、容量瓶使用前用NaOH溶液潤(rùn)洗導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，C錯(cuò)誤；D、在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（ ）
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，不能使反應(yīng)速率明顯加快的是

A.塊狀大理石敲碎B.鹽酸的濃度增加一倍

C.鹽酸的用量增加一倍D.溫度升高10℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為 X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.若X是Na，則Z 的最高價(jià)一定為偶數(shù)
B.若X是O，則YX一定是離子化合物
C.若Y是O，則非金屬性：Z＞Y＞X
D.若Y是Na，則X Z不可能是同一主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是（ ）
A.
B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2OH
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是（ ）
A.化合物A的分子式為C15H22O3
B.與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C.1 mol A最多可以與2 mol Cu（OH）2反應(yīng)
D.1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是：（ ）

A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率為________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

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