【題目】室溫下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關結論正確的是

加入的物質(zhì)

結論

A.

100 mL 0.1 mol/L鹽酸

溶液中2c(NH4+)=" " c(Cl)

B.

0.01 mol Na2O2固體

反應完全后,溶液pH增大,c(Na) = 2c(Cl)

C.

100 mL H2O

由水電離出的c(H)c(OH)不變

D.

100 mL 0.1 mol/L NH3H2O

溶液中減小

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析:A.100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入100 mL 0.1 mol/L鹽酸,溶液中存在物料守恒,2c(NH4+) +2 c(NH3·H2O)= c(Cl),故A錯誤;B.100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入0.01 mol Na2O2固體,過氧化鈉與水反應生成0.02mol氫氧化鈉,與氯化銨反應生成氨水和氯化鈉,剩余0.01molNaOH,溶液顯堿性,pH增大,c(Na) = 2c(Cl) ,故B正確;C.100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入100 mL H2O,促進氯化銨的水解,水的電離受到抑制,由水電離出的c(H+)c(OH-)減小,故C錯誤;D.100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入100 mL 0.1 mol/L NH3H2O,溶液的堿性增強, 增大,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A的分子式為C7H6O2,將它與NaHCO3溶液混合微熱,有酸性氣體產(chǎn)生,那么包括A在內(nèi),屬于芳香族化合物的同分異構體數(shù)目是

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336 mL (標準狀況)氣體,且c、d兩極產(chǎn)生的氣體體積比為12回答:

(1)直流電源中,M為__________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________,其質(zhì)量為_______g。

(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶_________∶_________∶_________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),AgNO3溶液的pH_________,硫酸的濃度______________________,硫酸的pH________。

(5)若硫酸的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的硫酸________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中,A,B,C,D,E是單質(zhì),G,HI,FBC,D,E分別和A形成的二元化合物。

已知:①反應C+GB+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;

I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:2E+I2F+D,FE元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題:

⑴①中反應的化學方程式為______________;

⑵化合物I的電子式為_______,它的空間結構是______;

C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________,反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為____________________;

EI中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_____________________

1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少所需的銅粉的質(zhì)量_____________;

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【題目】已知酸性條件下有反應:2Cu=Cu2+Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同,可能產(chǎn)生CuCu2O,兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下:

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸

并加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗

現(xiàn)象

紅色固體

不反應

無色氣體

無色氣體

藍色溶液

紅棕色氣體

藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物(  )

A. Cu B. Cu2O C. 一定有Cu,一定有Cu2O D. 一定有Cu2O,可能有Cu

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【題目】在過濾操作過程中,不需用到的玻璃儀器為(

A. 漏斗 B. 燒杯 C. 玻璃棒 D. 酒精燈

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【題目】下列實驗儀器中可以直接加熱的是(

A. 試管 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 冷凝管

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【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍色變?yōu)榫G色

(1)甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的 是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應式:

(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_ [CuCl4]2_(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認為:電解過程中,[CuCl4]2_(黃色)濃度增大,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2_濃度增大的原因:

(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色

丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ,否定乙的依據(jù)是 。

(4)丙繼續(xù)查閱資料:

i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]_,[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

丙進行如下實驗:

a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

a的目的是 。

寫出b中生成[CuCl2]_的離子方程式: 。

補充c中必要的操作及現(xiàn)象: 。

丙據(jù)此得出結論:電解時陰極附近生成[CuCl2]_是導致溶液變綠的原因。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原子晶體的基本結構單元是正二十面體,每個原子與另外五個原子相連,每個面均是正三角形,請分析該晶體的棱數(shù)和定點數(shù)( )

A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30

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