【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑。
請回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(3)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是 。
【答案】(1)Li Li-e-Li+
(2)2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑
(3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣味氣體生成 SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(4)構(gòu)成電池的主要成分Li能與氧氣、水反應(yīng),SOCl2也與水反應(yīng)
【解析】(1)分析反應(yīng)的化合價變化,可得Li為還原劑(作負(fù)極),失電子:Li-e-Li+。
(2)SOCl2為氧化劑,得電子,從題給電池反應(yīng)可推出產(chǎn)物:Cl-、S、SO2(或用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng))。
(3)題中已給出信息:堿液吸收時的產(chǎn)物是Na2SO3和NaCl,則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl,進而推出現(xiàn)象。
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【題目】從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL,下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是( )
A.濃度為0.1mol/L B.濃度為1mol/L
C.含NaOH 4g D.含NaOH 0.1mol
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【題目】(1)已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 __________________。
(3)已知熱化學(xué)方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—2602.0kJmol-1
②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2=—393.5kJmol-1
③H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H3=—285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H為____________ 。
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【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是
A.H2SO4是酸,因為H2SO4中含有氫元素
B.豆?jié){是膠體,因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間
C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因為反應(yīng)中沒有離子參加
D.Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng),因為沒有得氧或失氧
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【題目】在航天飛機返回地球大氣層時,為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀,需在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為
A. 鋁合金 B. 合金鋼 C. 新型陶瓷 D. 塑料
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【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________。直到滴入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,且___________為止。
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______________
(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(C)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(D)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=_________(列式并計算結(jié)果,保留小數(shù)點后4位)。
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【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨 大威脅.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想.生石灰屬于( )
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物
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【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。
③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因____________。
④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。
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