Question

(16分)氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH

（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：

①2NO(g) N2O2(g) ΔH1<0 ②__________________________

（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5 秒內(nèi)的O2的平均生成速率為___________________mol•L-1•s-1，該條件下反應：2NO + O22NO2的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_________________，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH______0（填“<”或 “>”）；

（3）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反應速率的是反應__________（填”①”或“②”）。對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反應速率變慢，結(jié)合該反應的兩步反應過程分析可能的原因__________________________(反應未使用催化劑)。

（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線。

（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如右圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2­-，電解池陰極反應為__________________。

Answer 1