【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 , 下列說法錯誤的是(
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

【答案】C
【解析】解:A.催化劑可降低反應(yīng)物的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),提高反應(yīng)速率,故A正確;
B.升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù),提高反應(yīng)速率,故B正確;
C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,故C錯誤;
D.增大N2濃度,單位體積活化分子的數(shù)目增大,反應(yīng)速率增大,故D正確.
故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0,圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是(  )

A.增大A的濃度或減少C的濃度
B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強(qiáng)
D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. HC1的電子式: B. CO2的比例模型:

C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

單質(zhì)非常穩(wěn)定,是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是黃綠色氣體,原子的M層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表四種元素名稱分別為:A____,B____,C____,D____。

(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序為___。(用元素符號填寫)

(3)寫出B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____。

(4)用電子式表示AC的形成過程____。

(5)C元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性____(填強(qiáng)),請設(shè)計實驗證明___。(寫實驗操作和現(xiàn)象)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因電離而顯酸性的是( 。

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑

D.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五種烴:①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它們的沸點由高到低的順序排列為(
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯誤的( 。
A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意進(jìn)行填空:
(1)對于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 , 用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 . 如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin),那么2min時SO2的濃度為
(2)圖1表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是;b c過程中改變的條件可能是; 若增大壓強(qiáng)時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

(3)將1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖2曲線(Ⅱ)所示:
若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示.則甲條件可能是 , 則乙條件可能是
(填入下列條件的序號)
①恒容條件下,升高溫度;
②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑.

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