Question

【題目】在溫度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質的量濃度為_____________。

（3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀量正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為__________。

Answer 1

【答案】(10分)（1）大于 KW=10-12 （2）4 5×10-5 mol﹒L-1 （3）4

【解析】

試題分析：（1）該溫度下：KW=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12＞10-14，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，故T℃＞25℃；

（2）據(jù)第①組知，堿溶液中氫離子全部是水電離出的氫離子，所以得Ba(OH)2溶液中c(H+)水=1×10-8 mol/L，所以a=8，故c(OH-)=mol/L=1×10-4 mol/L=10-b mol/L，則b=4，c[Ba(OH)2]=1/2×10-4 mol/L=5×10-5 mol/L；

（3）據(jù)題意知n(SO42-)總=n[Ba(OH)2]=3 L×5×10-5 mol/L=1.5×10-4 mol

據(jù)恰好反應時知c(OH-)過=mol/L，

解得c(H+)=1×10-4 mol/L，pH=4。