新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點(diǎn)時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)通過導(dǎo)線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．列式計(jì)算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）銅片上放出多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（ ）

A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

B．非金屬元素的原子之間只能形成共價鍵

C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成

D、化學(xué)鍵是一種作用力

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于銣（Rb）的敘述中正確的是（ ）

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，相同條件下銣與水的反應(yīng)速率最小

C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )

A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃時HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為： H2A+F-═ HF+HA-

D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為 。

（2）與N互為等電子體的離子有 (任寫一種)。

（3）工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為 ，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為______________________。

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為________(填字母)。

A．共價鍵 B．配位鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

X晶體中氮原子的雜化類型為________雜化。

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是

。

（6）若X的密度為ρ g·cm－3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為 cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

。

某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（4）一定條件下，圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)?u> → 。（用A、B、C、D填空）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。

③該儲氫裝置的電流效率＝ 。（＝，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

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