SO2、NO2 是大氣污染的主要污染物，下列污染現(xiàn)象分別與SO2、NO2有關(guān)的是


  1. A.
    光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)
  2. B.
    臭氧空洞、水體富營養(yǎng)化
  3. C.
    酸雨、光化學(xué)煙霧
  4. D.
    赤朝、溫室效應(yīng)
C
分析：根據(jù)污染現(xiàn)象產(chǎn)生的原因及相關(guān)的物質(zhì)解題．
解答：A．光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化合物（NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物，與SO2無關(guān)，溫室效應(yīng)與CO2有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．臭氧空洞是大氣中的氟利昂等物質(zhì)造成的，與SO2、NO2無關(guān)，水體富營養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，與SO2、NO2無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．酸雨的形成是因?yàn)槊喝紵�，生成二氧化硫等氣體與雨水反應(yīng)的結(jié)果，光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化合物（NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物，則與SO2、NO2有關(guān)，故C正確；
D．赤潮的形成是因?yàn)樗w氮磷含量過高引起的，溫室效應(yīng)是大氣中二氧化碳過量排放造成的，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當(dāng)電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．則正確的結(jié)論是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示的裝置來制取和探究氣體（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)（1）裝藥品前，應(yīng)先進(jìn)行的操作
 

（2）如果用該裝置制取H2、O2，可選用的試劑組合是
 
（填序號）．
H2 O2
① Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2
② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
③ Zn、稀硝酸 KMnO4
（3）五種氣體中，可同時(shí)采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）兩同學(xué)分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì)．同學(xué)甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2，同學(xué)乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣．請回答：
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式：
 
．
②若溶液A為溴水，通入SO2后現(xiàn)象是
 
；若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
③兩同學(xué)想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液．同時(shí)制取氣體Cl2和SO2，觀察品紅溶液褪色的時(shí)間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為
 
．兩同學(xué)還想比較Cl2和
SO2漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動

C．反應(yīng)2NO2(g )  N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

 D．反應(yīng)2HI(g)  H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

 

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